Aktivatsioonienergia

Aktivatsioonienergia ehk aktiviseerimisenergia on energia, mida süsteemi osakesed (molekulid) peavad saavutama, muutumaks reaktsioonivõimelisteks. Mida väiksem on aktivatsioonienergia, seda kiiremini toimub reaktsioon.

Süsteemi energia muutus reaktsiooni käigus katalüsaatoriga (punane) ja ilma (must)

Aktivatsioonienergia (E_a) on vajalik, et ületada energeetiline barjäär, et reaktsioon saaks toimuda. Vajalik aktivatsioonienergia võib tulla molekulide enda sisemisest energiast või välisest allikast: soojus (ka reaktsioonis eralduv (ΔH)), valgus, elektrivool või mehaaniline jõud.

Reaktsiooni kiiruse temperatuurisõltuvust väljendab kvantitatiivselt Arrheniuse võrrand, mis avaldub eksponentfunktsioonina ja võimaldab arvutada reaktsiooni aktivatsioonienergiat (E_a):

$k=Ae^{{-E_{a}}/{RT}}$

kus A on sageduse faktor, R on universaalne gaasikonstant, T on absoluutne temperatuur (kelvinites) ja k on reaktsiooni kiiruskonstant. E_a saab leida reaktsiooni kiiruskonstandi temperatuurisõltuvuse põhjal.

Reaktsiooni aktivatsioonienergiat vähendavad katalüsaatorid; bioloogilisi katalüsaatoreid nimetatakse ensüümideks.

Vaata ka

• Siirdeolek
• Reaktsioonikoordinaat
• Keemiline kineetika