Molekulaarorbitaalide teooria: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
12. rida:
MO teooria kohaselt on keemilise sideme elektronid delokaliseeritud üle kogu [[molekul]]i. See tähendab, et nad ei paikne konkreetsel sidemel, vaid liiguvad kogu molekuli ulatuses vabalt ringi. Molekulaarorbitaalid moodustuvad aatomorbitaalidest ja kehtib reegel, et N-aatomorbitaali moodustavad N-molekulaarorbitaali.
Kõige lihtsamas molekulis, vesinikus (H<sub>2</sub>), on kahe aatomi kohta kaks elektroni, mis moodustavad sideme. Igale elektronile vastab [[lainefunktsioon]] [[Ψ]]. Kahe
:<math> \psi_{MO,H_2} = \psi_A + \psi_B</math>
| |||