Entalpia: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
Resümee puudub |
Resümee puudub |
||
3. rida:
: <math>H = U + pV. \,</math>
Entalpia tähis on H ja [[mõõtühik]] on [[džaul]]. p on [[rõhk]] ja V on [[ruumala]].
Tavaliselt võrreldakse keemilistes reaktsioonides toimuvaid entalpia muutuseid, mille tähistus on ΔH. Kui reaktsiooni tulemuse, produkti/produktide siseenergia muut võrreldes algsete keemiliste ühenditega ehk ΔH on väiksem kui null ehk negatiivne, siis on tegemist [[eksotermiline reaktsioon|eksotermilise reaktsiooniga]] , mis tekib spontaanselt kui ületada reaktsiooni algamist takistav energiabärjäär. Reaktsiooni käigus moodustuvad stabiilsemad
| |||