Puriin: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
P sarnanema millele > millega |
P pisitoimetamine |
||
1. rida:
{{See artikkel|räägib ainest; aineklassi kohta vaata artiklit [[Puriinid]]}}
[[Pilt:7H-Purine.svg|pisi|Puriini [[struktuurivalem]]]]
'''Puriin''' (tähis '''R''') on [[bitsükliline heteroaromaatne ühend|bitsükliliste heteroaromaatsete ühendite]] hulka kuuluv [[keemiline aine]], mille [[molekul]]is on neli [[lämmastik]]u[[aatom]]it. [[Molekul]]i ehitus sarnaneb [[indool]]i omaga, kuid 3., 5. ja 7. positsioonis on [[süsinik]]uaatomi ja [[vesinik]]uaatomi asemel
[[CAS-i registreerimisnumber]] on 120-73-0.
Puriin on [[puriinid]]e [[aineklass]]i põhiliige.
==Levik==
Puriin looduses vabalt ei esine, küll aga esineb selle [[derivaat
==Saamine ja tootmine==
Puriini sai esmakordselt [[1884]] [[Emil Fischer]] [[kusihape|kusihappe]] [[kuumutamine|kuumutamise]] teel.
Puriini toodetakse [[aminoatsetonitriil]]ist ja [[formamiid]]ist või [[ftalimiidatsetonitriil]]ist ja [[tris-formaminometaan]]ist. Teine viis põhineb [[Wilhelm Traube]] leiutatud [[Traube süntees]]il [[4,5-diaminopürimidiin]]ist ja veevabast [[sipelghape|sipelghappest]].
==Füüsikalised omadused==
Puriin moodustab on normaaltingimustel tahke, moodustab värvilisi nõelakujulisi kristalle [[rombiline kristallvõre|rombilise kristallvõrega]].
Aine [[molaarmass]] on 120,11 g·mol<sup>−1</sup>, [[tihedus]] 1,22 g·cm<sup>−3</sup>.
[[Sulamistemperatuur]] on 217
Puriin lahustub hästi [[vesi|vees]], kuumas [[etanool]]is ja [[benseen]]is, lahustub halvasti [[dietüüleeter|dietüüleetris]], [[atsetoon]]is ja [[kloroform]]is.
Tahke puriini [[põlemisentalpia]] on −2708 kJ·mol<sup>−1</sup>, vastav [[tekkeentalpia]] 169,4 kJ·mol<sup>−1</sup>.
==Keemilised omadused==
Puriini molekuli võib käsitada [[kondenseerunud ringsüsteem]]ina, mis koosneb [[heterotsükliline ühend|heterotsüklilistest ühenditest]] [[pürimidiin]]ist (punane) ja [[imidasool]]ist (roheline).
:[[Pilt:Purin Ringe.svg|pisi|Puriini struktuur (9''H''-isomeer)]]
7''H''-puriin on tasakaalus oma [[isomeer]]i 9''H''-puriiniga.
:[[Pilt:Purin Tautomerie1.svg|pisi|Puriini [[tautomeeria]]
==Ohutus ja mürgisus==
Puriin ei kuulu ohtlike ainete hulka.
[[Keskmine surmav annus]] rottidel [[intraperitoneaalne manustamine|intraperitoneaalsel manustamisel]] on 800
==Uurimislugu==
Puriini sai esmakordselt [[1884]] [[Emil Fischer]]
==Derivaadid==
65. rida:
==Kirjandus==
*D. G. Watson, R. M. Sweet, R. E. Marsh. The crystal and molecular structure of purine. – ''[[Acta Crystallographica]]'', [[1965]], 19, lk 573–580. [http://scripts.iucr.org/cgi-bin/paper?S0365110X65003900 Resümee ja algus.]
* D. R. Kirklin, E. S. Domalski: Enthalpy of combustion of purine. – ''[[The Journal of Chemical Thermodynamics]]'', 1984, 16, lk 633–642. [http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0021961484900430 Resümee.]
==Välislingid==
|