Raud: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
18. rida:
Keemiliste reaktsioonide käigus võib raud loovutada elektrone ka eelviimaselt elektronkihilt.
Ühendeis on raua [[oksüdatsiooniaste]] II või III, viimane neist on keemiliselt stabiilsem. Kuigi tavaliselt on raua oksüdatsiooniaste +2 ja +3, võib see harvem olla ka -4, -2, -1, 0, +1, +4, +5, +6, +7.
Vaata ka raua isotoobi ainulaadse positsiooni kohta [[keemiliste elementide perioodilisussüsteem]]i kontekstis artiklist [[seoseenergia]] peatükkist "tuuma seoseenergia kõver".
| |||