Redaktsioon: 19. mai 2013, kell 15:19 redigeeri Kyng (arutelu \| kaastöö) Administraatorid 16 970 muudatust PResümee puudub ← Vanem muudatus		Redaktsioon: 18. august 2017, kell 21:51 redigeeri eemalda Kuriuss (arutelu \| kaastöö) Usaldatud kasutajad 186 928 muudatust PResümee puudub Märgis: Visuaalmuudatus Uuem muudatus →
2. rida: '''Dehüdrohalogeenimine''' on [[orgaaniline reaktsioon]], mille tulemusena [[haloalkaanid\|alküülhaliidist]] tekib [[alkeen]], s.t moodustub [[kaksikside]] [[vesinik]]u ja [[halogeen]]i [[aatom]]ite eraldumise tulemusena. See protsess kuulub [[elimineerimisreaktsioon]]ide klassi. Kahe [[süsinik]]u aatomi vahelise kaksiksideme moodustumine toimub enamasti [[regioselektiivsus\|regioseletiivselt]] vastavalt [[Zaitsevi reegel\|Zaitsevi reeglile]]. [[keemiline süntees\|Keemilises sünteesis]] on enamkasutatavad [[dehüdrokloorimine]] ja [[dehüdrobroomimine]]. ~~Vastupidised~~Neile ~~reaktsioonid~~vastupidised ~~nimetatuile~~reaktsioonid on [[hüdrokloorimine]] ja [[hüdrobroomimine]]. Halogeenühendite dehüdrohalogeenimine viiakse läbi tugeva [[Alus (keemia)\|aluse]], nagu [[kaaliumhüdroksiid\|kaaliumhüdroksiidi]] (KOH) või kaalium ''tert''-~~butoksiid~~butoksiidi ([CH<sub>3</sub>]<sub>3</sub>CO<sup>-</sup> K<sup>+</sup>), toimel, et vähendada konkureerivat S<sub>N</sub>2 [[asendusreaktsioon]]i. Näiteks [[propeen]]i moodustumine 1-kloropropaanist: :CH<sub>3</sub>-CH<sub>2</sub>-CH<sub>2</sub>Cl + KOH → CH<sub>3</sub>-CH=CH<sub>2</sub> + KCl + H<sub>2</sub>O [[Klorobenseen]] (C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>Cl) ei reageeri kaaliumhüdroksiidiga, kuna stabiliseeritud [[aromaatsed ühendid\|aromaatse]] tsükli lõhkumine ei ole energeetiliselt soodus. Tööstuses kasutatakse [[küllastumata ühend]]ite saamiseks ka [[termolüüs]]i (termilist [[krakkimine\|krakkimist]]). Näiteks [[vinüülkloriid]]i saamine [[1,2-dikloroetaan]]i kuumutamisel 500 °C [[rõhk\|rõhul]] ~~15-30~~15–30 atm: :ClCH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>Cl → CH<sub>2</sub>=CHCl + HCl

Dehüdrohalogeenimine: erinevus redaktsioonide vahel