Redaktsioon: 20. aprill 2017, kell 00:37 redigeeri Ahsoous (arutelu \| kaastöö) 69 670 muudatust Resümee puudub ← Vanem muudatus		Redaktsioon: 12. juuli 2017, kell 14:29 redigeeri eemalda Kuriuss (arutelu \| kaastöö) Usaldatud kasutajad 185 921 muudatust PResümee puudub Märgis: Visuaalmuudatus: ümberlülitus Uuem muudatus →
4. rida: Kõik puhtad ained looduses on võimelised muutma oma [[Agregaatolek\|olekut]]. Näiteks [[Tahkis\|tahketest]] ainetest võivad saada [[Vedelik\|vedelad]] (jääst saab vesi) ning vedelad ained võivad omakorda muutuda [[Gaas\|gaasiliseks]] (veest saab veeaur). Sellised aineoleku muutused aga nõuavad vastavalt kas [[Soojushulk\|soojushulga]] lisamist või eemaldamist. See soojushulk, mis põhjustab olekus muutusi, ongi latentne soojus. Latentne ehk teisisõnu peidetud soojus on saanud ~~oma nime~~nimetuse selle järgi, et toimuvad protsessid ei väljendu [[Temperatuur\|temperatuuri]] muutusena (aine [[sulamissoojus]] ja aine [[aurustumissoojus]]). Näiteks vee temperatuur keemishetkel on 100 °C. See soojushulk, mis kogu aeg veele lisandub, et hoida teda keemas ~~ning~~ja 100 °C juures, on latentne soojus. Mõiste võttis 1762. aastal esimesena kasutusele šoti keemik [[Joseph Black]], ~~ületades~~kelle ~~oma uurimuse~~uurimused ja ~~taibuga~~taiplikkus ületasid kaugelt ~~oma~~tema kaasaegsete keemikute oma. Hiljem avastas latentse soojuse iseseisvalt ka šoti insener [[James Watt]], kes kasutas teadmisi [[Aurumasin\|aurumasina]] ehitamisel. Latentse soojuse leidmiseks saab kasutada valemit :<math>L = \frac {Q}{m}.,</math> kus <math>Q</math> on vabanenud või neeldunud energia hulk aine faasimuutusel ([[Džaul\|kJ]]), <math>m</math> on aine [[mass]] ([[kilogramm\|kg]]), ja <math>L</math> aine latentne soojus (kJ kg<sup>−1</sup>).

Latentne soojus: erinevus redaktsioonide vahel