Redoksreaktsioon: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
Resümee puudub |
|||
1. rida:
{{ToimetaAeg|kuu=august|aasta=2006}}
'''Redoksreaktsioon''' ehk '''redutseerumis-oksüdeerumisreaktsioon''' on [[keemiline reaktsioon]], mille käigus [[aatom]] (või [[ioon]]) liidab või loovutab [[elektron]]e. Elektronide liikumise tõttu muutub ka aatomi [[oksüdatsiooniaste]].
Redoksreaktsioon saab toimuda ainult siis, kui reageerivate ühendite [[redokspotentsiaal]]id on erinevad.
41. rida ⟶ 43. rida:
== Redoksreaktsioonid looduses ==
Looduses toimuvate redoksreaktsioonide näiteks on [[põlemine]], [[hingamine]] ja [[roostetamine]].
▲Nagu redoksreaktsiooni nimigi ütleb on nende protsesside puhul tegemist ühtse protsessiga, kus mõlemad osad, redutseerumine ja oksüdeerumine toimuvad samaaegselt. Kui üks reaktsioonis osalev element oksüdeerub, siis teine element redutseerub. Ainult oksüdeerumist üksikprotsessina toimuda ei saa.<ref>Keemia koduõpetaja, autor Hergi Karik, kirjastus Ilo 2003" lk 115</ref>
== Viited ==
| |||