Redoksreaktsioon: erinevus redaktsioonide vahel

Eemaldatud 136 baiti ,  6 aasta eest
resümee puudub
Resümee puudub
{{ToimetaAeg|kuu=august|aasta=2006}}
'''Redoksreaktsioon''' ehk '''redutseerumis-oksüdeerumisreaktsioon''' on [[keemiline reaktsioon]], mille käigus [[aatom]] (või [[ioon]]) liidab või loovutab [[elektron]]e. Elektronide liikumise tõttu muutub ka aatomi [[oksüdatsiooniaste]].
 
NaguRedutseerumine redoksreaktsioonija nimigi ütleboksüdeerumine on nendeühe protsessideja puhulsellesama tegemistprotsessi ühtsekaks protsessiga, kus mõlemad osad, redutseerumine ja oksüdeerumine toimuvad samaaegselt.aspekti: Kuikui üks reaktsioonis osalev element oksüdeerub, siis teine element redutseerub. AinultOksüdeerumine oksüdeerumistei üksikprotsessinasaa toimuda eiilma saaredutseerumiseta.<ref>Keemia koduõpetaja, autor Hergi Karik, kirjastus Ilo 2003" lk 115</ref>
 
Redoksreaktsioon saab toimuda ainult siis, kui reageerivate ühendite [[redokspotentsiaal]]id on erinevad.
== Redoksreaktsioonid looduses ==
Looduses toimuvate redoksreaktsioonide näiteks on [[põlemine]], [[hingamine]] ja [[roostetamine]].
 
== Redoksreaktsioonid ühtse protsessina ==
Nagu redoksreaktsiooni nimigi ütleb on nende protsesside puhul tegemist ühtse protsessiga, kus mõlemad osad, redutseerumine ja oksüdeerumine toimuvad samaaegselt. Kui üks reaktsioonis osalev element oksüdeerub, siis teine element redutseerub. Ainult oksüdeerumist üksikprotsessina toimuda ei saa.<ref>Keemia koduõpetaja, autor Hergi Karik, kirjastus Ilo 2003" lk 115</ref>
 
== Viited ==