Tugev hape
keemiline aine
Tugev hape on hape, mis dissotsieerub vees täielikult, vastavalt võrrandile:
- HA(veega seotud) → H+(veega seotud) + A−(veega seotud)
Mitmeprootoniliste hapete puhul (nt väävelhape) mõeldakse tugeva happe all ainult dissotsiatsiooni esimest astet:[1]
- H2SO4(veega seotud) → H+(veega seotud) + HSO4−(veega seotud)
Täpsema definitsiooni järgi on tugev hape hape, mille pKa < −1,74. Happe tugevus näitab ainult happe võimet loovutada vesilahuses prootonit, mitte happe söövitavust. Näiteks vesinikfluoriidhape on nõrk hape, ent on võimeline söövitama muu hulgas klaasi.
Igat hapet, mis dissotsieerub enam kui 30%, peetakse tugevaks happeks.
- Perkloorhape HClO4
- Vesinikkloriidhape HCl
- Vesinikbromiidhape HBr
- Vesinikjodiidhape HI
- Lämmastikhape HNO3
- Väävelhape H2SO4
Väga tugevad happed
muuda- Floroantimonhape H[SbF6]
- Võluhape FSO3HSbF5
- Karboraansuperhape H(CHB11Cl11)
- Fluoroväävelhape FSO3H
- Trifluorometaansulfoonhape CF3SO3H
Vaata ka
muudaViited
muuda- ↑ 1. Hergi Karik "Üldkeemia, anorgaaniline keemia"
- ↑ 2. Nikolai Glinka "Üldine keemia"