Ostwaldi lahjendusseadus

Ostwaldi lahjendusseadus väljendab nõrkade lahuste dissotsiatsiooniastme ehk dissotsiatsioonimäära sõltuvust lahuse kontsentratsioonist. Nende suuruste vaheline seos avaldub dissotsiatsioonikonstandi kaudu järgmisel kujul:

$K_{\text{d}}={\frac {\alpha ^{2}}{1-\alpha }}\cdot c$,

kus

$K_{\text{d}}$ on dissotsiatsioonikonstant ehk elektrolüütilise dissotsiatsiooni tasakaalukonstant;

$\alpha$ on dissotsiatsiooniaste, mis näitab ioonideks dissotsieerunud molekulide ja lahustunud molekulide koguarvu suhet;

$c$ on lahuse kontsentratsioon.

Lahja lahuse korral on $\alpha$ väga väike, nii et $1-\alpha \approx 1$ ja seega $\alpha \approx {\sqrt {\frac {K}{c}}}$.

Siit järeldub, et kui lahust lahjendada (vee lisamisega kontsentratsiooni $c$ vähendada), siis dissotsiatsiooniaste $\alpha$ suureneb.

Wilhelm Ostwald tuletas lahjendusseaduse 1888. aastal ja see leidis katsetega kinnitust. Seadusel oli oluline osa elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooria loomisel.

Vaata ka

• Happe dissotsiatsioonikonstant