Liitiumhüdroksiid

Liitiumhüdroksiid
Keemiline valem	LiOH
Molaarmass	23,95 g/mol
Tihedus	1,46 g/cm³
Lahustuvus vees	12,8 g/100 g (20 °C)
Sulamistemperatuur	666 °C

Liitiumhüdroksiid on keemiline ühend valemiga LiOH. Valge niiskustimav tahke aine. Tugev alus, kuid leelismetallihüdroksiididest on ta nõrgim.

Saamine

Liitiumhüdroksiidi toodetakse peamiselt liitiumkarbonaadi töötlemisel kaltsiumhüdroksiidiga^[1]:

Li₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2LiOH + CaCO₃

Peale CaCO₃ eemaldamist lahus aurutatakse, LiOH kristallub monohüdraadina, kristallvee saab eemaldada kuumutamisel 150–180 °C juures^[1].

Liitiumhüdroksiidi saadakse ka spodumeeni töötlemisel kustutamata lubjaga, kuid tänapäeval kasutatakse seda meetodit harvem^[1].

Liitiumhüdroksiidi on võimalik saada ka liitiumi või liitiumoksiidi reageerimisel veega:

2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂

Li₂O + H₂O → 2LiOH

Kasutatakse

Liitiumhüdroksiidi kasutatakse peamiselt teiste liitiumiühendite tootmises, eelkõige määrdeainete (nt liitium-12-hüdroksüstearaat) sünteesis. Kasutatakse ka süsinikdioksiidi adsorbendina allveelaevades ja kosmoselaevades^[1].

Viited

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 Wietelmann U. & Bauer R. J. Lithium and lithium compounds. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH (2000). doi:10.1002/14356007.a15_393

[ullmann-li-1] 1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 Wietelmann U. & Bauer R. J. Lithium and lithium compounds. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH (2000). doi:10.1002/14356007.a15_393

[1]