Redaktsioon: 3. november 2016, kell 22:45 redigeeri Daniel Charms (arutelu \| kaastöö) Usaldatud kasutajad 1020 muudatust PResümee puudub ← Vanem muudatus		Redaktsioon: 7. jaanuar 2018, kell 01:37 redigeeri eemalda RasmusBE (arutelu \| kaastöö) 313 muudatust Õigem nomenklatuur; ioon ei ole rangesti võttes aatomi ega molekuli alamhulk (nagu arutelus ka kirjas). Lisasin vastuolu kaotamiseks uue mõiste „molekulaarüksus” (hiljuti uuendasin ka ingliskeelset Vikipeediat sarnasel põhjusel). Uuem muudatus →
1. rida: [[Image:Nitrate-ion-elpot.png\|thumb\|right\|200px\|[[Elektriline potentsiaal\|Elektrilise potentsiaali]] jaotumine [[nitraat\|nitraadi]] ([[lämmastik\|N]][[hapnik\|O]]<sub>3</sub><sup>−</sup>)) ioonis. Punase värviga piirkonnad on madalama energiaga kui kollase värviga piirkonnad.]] '''Ioon''' on [[~~aatom~~molekulaarüksus]], ~~või~~mis enamasti tekib [[~~molekul~~aatom]]~~, mis on kaotanud~~ist (või ~~juurde saanud) ühe või mitu~~[[molekulist]] [[~~valentselektron~~ionisatsioon]]i, ~~mis~~käigus. ~~annab~~Ioonil on ~~talle~~seega ~~positiivse~~positiivne või ~~negatiivse~~negatiivne [[elektrilaeng]]u. Positiivse elektrilaenguga iooni nimetatakse [[katioon]]iks ja sellel on [[elektronkate\|elektronkattes]] vähem [[elektron]]e kui [[aatomituum\|tuumas]] [[prooton]]eid. Negatiivse [[elektrilaeng]]uga iooni nimetatakse [[anioon]]iks ja sellel on elektronkattes rohkem elektrone kui tuumas prootoneid. Ioone tähistatakse samamoodi kui elektriliselt neutraalseid [[keemiline element\|keemilisi elemente]], lisades sõltuvalt iooni tüübist elemendi tähisele "+" või "–" märgi ning märkides vajaduse korral ära kaotatud või juurde saadud elektronide arvu. Näiteks [[vesinik\|H]]<sup>+</sup> ja [[väävel\|S]][[hapnik\|O]]<sub>4</sub><sup>2-</sup>.

Ioon: erinevus redaktsioonide vahel