Intermediaat: erinevus redaktsioonide vahel

* Intermediaat on [[astmeline reaktsioon|astmelises]] [[keemiline reaktsioon|keemilises reaktsioonis]] esinev lühiealine ebastabiilne vaheühend, mis tavaliste meetoditega ei ole väljaeraldatav. Ebastabiilsed intermediaadid moodustuvad paljudes [[katalüüs|katalüütilistes reaktsioonides]], näiteks, [[ioonid]], [[doonor-aktseptor kompleks]]id jm. Orgaanilises keemias klassifitseeritakse reaktsiooni mehhanisme ka vastavalt intermediaadi'''aktiivse vaheühendi''' tüübile, nagu näiteks [[karbokatioonid]], [[karbanioonid]], [[vaba radikaal|vabad radikaalid]] jm. Reaktsiooni intermediaadi olemasolu võib vahel kindlaks teha füüsiko-keemiliste meetoditega või postuleerida kaudsete andmete põhjal. Ebastabiilsete intermediaatide [[kontsentratsioon]] on tavaliselt väga väike ja praktiliselt konstantne ning [[keemiline kineetika|kineetiliste võrrandite]] lahendamisel saab kasutada [[Statsionaarne olek (keemia)|statsionaarse oleku lähendust]].