Leelismetallid: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
P →Vaata ka: täps |
Resümee puudub |
||
13. rida:
Et leelismetallide [[aatom]]itel on väliskihis ainult üks [[elektron]], mis asub tuumast kaugel, loovutavad nad selle elektroni väga kergesti, muutudes positiivse laenguga [[ioon]]ideks. Elektronide väliskihi ja eelviimase kihi ühesugusest ehitusest on tingitud kõikide leelismetallide omavaheline suur sarnasus, erinevused seisnevad peamiselt suurema järjenumbriga elementide oluliselt suuremas keemilises aktiivsuses. Keemiliste omaduste poolest kuuluvad leelismetallid kõige aktiivsemate elementide hulka – nad on väga tugevad [[redutseerija]]d.
Looduses esinevad leelismetallid eranditult ühenditena. Naatrium ja kaalium kuuluvad maakera kõige levinumate elementide hulka: [[naatriumkloriid]] (sool) sisaldub merevees ning moodustab paiguti võimsaid [[kivisool]]alademeid. Suurtes kogustes leidub ka teisi naatriumisoolasid: [[naatriumnitraat]]i, [[naatriumkarbonaat]]i (sooda) ja [[naatriumsulfaat]]i. Looduslikest kaaliumisooladest on levinuim [[kaaliumkloriid]]. Teised leelismetallid on looduses tunduvalt vähem levinud, frantsiumi esineb looduslikult
Kõik leelismetallid moodustavad [[hüdroksiid]]e, mis lahustuvad hästi [[vesi|vees]] ja [[dissotsiatsioon (keemia)|dissotsieeruvad]], eraldades [[hüdroksiidioon]]e.
| |||