Keemistemperatuur: erinevus redaktsioonide vahel

Keemise kestmiseks on vaja soojuse ([[energia]]) pidevat juurdevoolu. Energiat, mis on vajalik kindla koguse aine [[gaas]]ifaasi viimiseks, nimetatakse [[aurustumissoojus]]eks, mõõdetuna keemistemperatuuril nimetatakse seda ka keemissoojuseks.

 

Tabel. Ainete keemistemperatuurid (ºC) ja keemisoojused (kJ/kg) normaalrõhul:

<table BORDER="1" RULES="ALL">

<tr>

<td VALIGN="TOP">-252,8</td>

<td VALIGN="TOP">454</td>

</tr>

<tr>

<td VALIGN="TOP">-195,8</td>

<td VALIGN="TOP">198</td>

</tr>

<tr>

<td VALIGN="TOP">-183,0</td>

<td VALIGN="TOP">213</td>

</tr>

<tr>

<td VALIGN="TOP">-24,9</td>

<td VALIGN="TOP">162</td>

</tr>

<tr>

<td VALIGN="TOP">64,5</td>

<td VALIGN="TOP">1,100</td>

</tr>

<tr>

<td VALIGN="TOP">78,3</td>

<td VALIGN="TOP">840</td>

</tr>

<tr>

<td VALIGN="TOP">80,1</td>

<td VALIGN="TOP">395</td>

</tr>

<tr>

<td VALIGN="TOP">100,1</td>

<td VALIGN="TOP">2256</td>

</tr>

<tr>

<td VALIGN="TOP">110,6</td>

<td VALIGN="TOP">364</td>

</tr>

<tr>

<td VALIGN="TOP">356,6</td>

<td VALIGN="TOP">285</td>

</tr>

<tr>

<td VALIGN="TOP">444,6</td>

<td VALIGN="TOP">290</td>

</tr>

<tr>

<td VALIGN="TOP">2450</td>

<td VALIGN="TOP">10900</td>

Keemistemperatuur sõltub rõhust: [[vaakum]]is toimub keemistemperatuuri alanemine, kõrgendatud rõhul see tõuseb. Aine keemistemperatuuri leidmiseks mingil etteantud rõhul kasutatakse käsiraamatutes või muudes andmebaasides olevaid keemistemperatuuri (T) ja rõhu (p) vahelisi sõltuvusi teljestikus log p – T. Et neid graafikuid kasutada, peab olema teada keemistemperatuur mingi kindla rõhu juures (näit. 760 mmHg) ja siis liigutakse graafikul sellele punktile kõige lähemal olevate kõveratega samas suunas.

 

 

==Vaata ka==