Dissotsiatsioon (keemia): erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
P link par |
--> hapete ja soolade dissots. |
||
10. rida:
Vesilahuses ammoniaakhüdraat vähesel määral dissotsieerub, andes lahusesse [[ammooniumioon]]e ja vesinikoone. Seetõttu muutub lahus aluseliseks.
== Soolade dissotsiatsioon ==
Soolad dissotsieeruvad [[katioon]]ideks (enamasti metalliioonid või ammooniumioon
NH<sub>4</sub><sup+</sup>) ja [[anioon]]ideks (happejäägiioonideks). Vaheastmed soolade korral pole olulised.
*Al Cl<sub>3</sub> = Al<sup>3+</sup> + 3Cl<sup>-</sup>
*K<sub>3</sub>[ Cr(OH)<sub>6</sub>] = 3K<sup>+</sup> + [Cr(OH)6]<sup>3-</sup>
*NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> = NH<sub>4</sub>+ + NO<sub>3</sub>-
== Hapete dissotsiatsioon ==
Hapete dissotsiatsioonil eralduvad (hüdraatunud) vesinikioonid. Mitmeprotoonse happe
korral on dissotsiatsioon astmeline (vesinikioonid eralduvad ükshaaval).
*HNO<sub>3</sub> = H<sup>+</sup> + NO<sup>3-</sup>
*H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = H<sup>+</sup> + HSO<sub>4</sub><sup>-</sup> = 2H<sup>+</sup> + SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>
[[Kategooria:Keemia]]
| |||