Fluor: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
P parandasin skripti abil kriipsud |
P pisitoimetamine |
||
4. rida:
Tal on üks [[stabiilne isotoop|stabiilne]] [[isotoop]] [[massiarv]]uga 19.
[[Keemilised omadused|Keemilistelt omadustelt]] on fluor [[halogeen]].
Ta moodustab kahe[[aatom]]ilisi [[lihtaine]] [[molekul]]e ja on [[Normaaltingimused|normaaltingimustel]] kollakas [[gaas]].
Fluor on halogeenidest kõige [[keemiline aktiivsus|aktiivsem]]. Kõigist elementidest on ta kõige elektronegatiivsem, seetõttu on ta oksüdatsiooniaste kõigis ühendites −1. See puudutab ka tema ühendeid hapnikuga – hapniku fluoriide.
Vesinikuga moodustab fluor [[vesinikfluoriid]]i.
Ta [[keemiline reaktsioon|reageerib]] ägedalt paljude
Inimkehale (nii [[limaskest]]adele kui ka [[nahk|nahale]]) mõjub fluor [[söövitus|söövitavalt]].
59. rida:
{{keemElemMittemetallid}}
[[
[[
[[Kategooria:Mittemetallid]]
[[Kategooria:Fluor| ]]
| |||