Keemiline element: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
102. rida:
==Ajalugu==
=== Mõistelugu ===
''
Siiski rajas Boyle sellega teed [[Antoine Laurent de Lavoisier]]'le, kes heitis küll korpusklid kõrvale kui metafüüsilise idee, kuid iseloomustas [[1789]] keemilisi elemente sellega, et neid ei saa lahutada teisteks substantsideks. Täpsemalt: kõiki aineid tuleks pidada elementaarseteks, st mitteliitseteks, kuni pole leitud meetodit eraldi koostisosade edasiseks eraldamiseks.<ref name = "Brock1992">[[William H. Brock]]. ''Titel=Viewegs Geschichte der Chemie'', Vieweg: Braunschweig 1992.</ref>
Selle derfinitsiooni toel panid Lavoisier' erakordselt täpsed vaatlused ainete keemiliste ja füüsikaliste muundumiste kohta aluse tänapäeva keemiale. Eriti tähtis on tema avastatud [[massi jäävuse seadus]], mille järgi ainete kõigi muundumiste puhul kogumass säilib, ning puhaste elementide vahelisteks reaktsioonideks vajalikud täpsed massiproportsioonid, mille ta kindlaks tegi. [[John Dalton]] formuleeris selle põhjal [[kordsete suhete seadus]]e, mida ta [[1803]] teaduslikult põhjendas oletusega, et eksisteerivad [[aatom]]id, muutumatud ja hävimatud vähimad aineosakesed. Daltoni järgi on element defineeritud teatud ühelaadsete aatomite liigiga, kusjuures aatomid liituvad teiste aatomitega kindlate reeglite järgi. Elementide erinevat käitumist seletab see, et nende aatomiliigid erinevad omavahel [[mass]]i, suuruse ja ühinemisvõimaluste poolest. Nii tekkis ka võimalus määrata eri elementide [[aatommass]]i (vähemalt eri elementide aatommasside suhet), millega aatomitest said esimest korda eksperimentaalse loodusteaduse objektid.
Daltoni lähenemine osutus keemiliste reaktsioonide ja [[keemiline ühend|keemiliste ühendite]] tõlgendamisel erakordselt edukaks. Sellepärast säilitati tema elemendi ja aatomi definitsioon ka siis, kui oletus, et aatomid on muutumatud (eeskätt jagamatud) lõplikult ümber lükati, vaadeldes [[1896]] avastatud [[radioaktiivsus|radioaktiivseid]] elemente: aastal [[1902]] seletas [[Ernest Rutherford]] radioaktiivseid [[lagunemisrida]]sid aatomite lõhustumiste ja edasiste elementide muundumiste tagajärjena. Aastal [[1910]] avastas [[Frederick Soddy]], et ühe ja sellesama radioaktiivse elemendi aatomid võivad eri lagunemisridades esineda erineva massiga ([[isotoopia]]). Alates 1920. aastast leiti sellised nähtused ka teiste elementide puhul.
20. sajandi esimesel poolel selgus, et aatomi keemilise käitumise määrab valdavalt aatomi [[elektronkate]], millel on negatiivne [[elektrilaeng]]. Seetõttu lähtub tänapäevane keemilise elemendi mõiste [[aatomituum]]a [[elektrilaeng]]ust, mille määrab tuumas leiduvate [[prooton]]ite arv. Viimast nimetatakse aatomi või elemendi [[aatomnumber|aatomnumbriks]].
==Vaata ka==
|