Kasutaja:ETammekivi/Ümberkristallimine (keemia): erinevus redaktsioonide vahel

lahustuvad teineteises. Ehk [[molekuli polaarsus|polaarne]] aine lahustub tõenäolisemalt polaarses
lahustis (vesi, etanool) ja mittepolaarses (tolueen, heksaan) ei lahustu.<ref name="Eaton" />
Üks lahusti polaarsust iseloomustav suurus on [[suhteline dielektriline läbitavus|suhteline dielektriline läbitavus]](ε<sub>r</sub>). Mida kõrgem on keskkonna suhteline dielektriline läbitavus, seda polaarsem on keskkond. Solvent loetakse polaarseks, kui ε<sub>r</sub>>15 ja mittepolaarseks, kui ε<sub>r</sub><15. <ref name="RecrystallizationIvo" />.<ref name="IvoReichardt" />Reichardt, VäljaC.; valitudWelton, solventT. Solvents and Solvent Effects in Organic Chemistry, Fourth Edition. WILEY-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 2011.</ref>
Välja valitud solvent ei tohi [[keemiline reaktsioon|reageerida]] lahustatava ainega ega olla kõrgema keemistemperatuuriga
kui on tahke aine sulamistemperatuur, kuna ümberkristallitav aine võib
lahustumise asemel sulada lahustis <ref name="Eaton" />.
97

muudatust