Vesinikkloriidhape: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
Resümee puudub |
Resümee puudub |
||
24. rida:
:<math>\mathrm{HCl + H_2O \longrightarrow H_3O^{+} + Cl^{-}_{(aq)}}</math>
[[Kategooria:Anorgaanilised happed]]▼
[[Kategooria:Klooriühendid]]▼
▲{{Link FA|en}}Teise võimalusena saab kasutada ka NaCl (keedusoola) elektrolüüsi. Naatriumkloriidi vesilahusesse alalisvoolu juhtimisel hakkavad Na<sup>+</sup> ja Cl<sup>-</sup> ioonid liikuma vastaslaenguga elektroodide suunas. (vastavalt - Na<sup>+</sup> liigub anoodi juurde ja Cl<sup>-</sup> katoodi juurde) Katoodil liidab naatriumioon endaga elektroni ja muutub neutraalseks aatomiks Na<sup>+</sup>+e<sup>-</sup>=Na. (toimub redutseerumine) Klooriga toimub oksüdeerumine (anoodil). Kuna Cl pole püsiv aine, liituvad kaks kloori aatomit molekuliks: 2Cl=Cl<sub>2</sub>.
Skemaatiliselt võib lühidalt avaldada elektrolüüsi järgmiselt:
Na < Na<sup>+</sup>+e<sup>-</sup> < NaCl > Cl<sup>-</sup>-e<sup>-</sup> > Cl
▲[[Kategooria:Anorgaanilised happed]]
▲[[Kategooria:Klooriühendid]]
{{Link FA|en}}
| |||