Leelismuldmetallid: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
LaaknorBot (arutelu | kaastöö) P Robot: lisatud az:Qələvi torpaq metalları |
PResümee puudub |
||
8. rida:
Et leelismuldmetallide [[aatom]]itel on väliskihis ainult kaks [[elektron]]i, mis asuvad [[aatomituum|tuumast]] kaugel, loovutavad nad need elektronid kergesti, muutudes positiivse laenguga [[ioon]]ideks. Elektronide väliskihi ja eelviimase kihi ühesugusest ehitusest on tingitud kõikide leelismuldmetallide omavaheline suur sarnasus, erinevused seisnevad peamiselt suurema järjenumbriga elementide oluliselt suuremas [[keemiline aktiivsus|keemilises aktiivsuses]]. Keemiliste omaduste poolest kuuluvad leelismuldmetallid kõige aktiivsemate [[metall]]ide hulka [[leelismetallid]]e järel. Nad on väga tugevad [[redutseerija]]d.
Looduses esinevad leelismuldmetallid eranditult [[keemiline ühend|ühend]]itena. [[Kaltsiumkarbonaat]] on [[paekivi]], [[lubjakivi]] ja paljude muude looduslike kivide peakoostisaine. Loomades on kaltsium tähtis [[luu]]de koostisosa. Strontsium ja baarium on palju haruldasemad kui kaltsium ja raadium on oma [[radioaktiivsus]]e tõttu veelgi haruldasem.
Kõik leelismuldmetallid moodustavad [[hüdroksiid]]e, mis lahustuvad hästi [[vesi|vees]] (v.a. [[kaltsiumhüdroksiid]], mis on vähelahustuv) ja [[dissotsiatsioon (keemia)|dissotsieeruvad]], eraldades [[hüdroksiidiioon]]e.
| |||