Hüdroksiidid: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
PResümee puudub |
Resümee puudub |
||
7. rida:
# vees lahustuvad hüdroksiidid e. [[leelis]]ed – aktiivsete (I alarühma ehk [[leelismetallid]]e ja II alarühma Kaltsiumist allapool asuvate elementide ehk [[leelismuldmetallid]]e metallide hüdroksiidid.
# vees lahustumatud hüdroksiidid (nõrgad [[Alus (keemia)|alused]]) – enamuse [[metallid]]e hüdroksiidid.
Vees lahustuvate aluste elektrolüütiline dissotsiatsioon toimub astmeliselt:
*Ca(OH)<sub>2</sub> = CaOH<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup> = (Ca<sup>2+</sup> + 2OH<sup>-</sup>)
Leelisi võib saada oksiidide reageerimisel veega:
*Na<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O = 2NaOH
Rasklahustuvate aluste saamiseks käsitletakse soola lahuseid leelistega:
*CuSO<sub>4</sub> + 2NaOH = Cu(OH)<sub>2</sub><small>sade</small> + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
Alused (välja arvatud KOH, NaOH) lagunevad kuumutamisel vastavaks aluseliseks oksiidiks ja veeks:
*Ca(OH)<sub>2</sub> = CaO + H<sub>2</sub>O
*Cu(OH)<sub>2</sub> = CuO + H<sub>2</sub>O
*2CuOH = Cu<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O
Aluste reageerimisel happeliste oksiididega ja hapetega tekivad sool ja vesi:
*Ca(OH)<sub>2</sub> + CO<sub>2</sub> = CaCO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
Amfoteersed hüdroksiidid reageerivad nii hapete kui ka alustega:
*Al(OH)<sub>3</sub> + 3HCl = AlCl<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>O
*Al(OH)<sub>3</sub> + NaOH = Na(Al(OH)<sub>4</sub>)
==Viited==
*H.Karik. "Üldine keemia". Tallinn: Valgus, 1984
[[Kategooria:Hüdroksiidid| Hüdroksiidid]]
| |||