Elektronkiht: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
P robot lisas: nds:Valenzschaal, nl:Elektronenschil |
P parandasin miinusmärgid |
||
6. rida:
==Elektronkihi koostis==
Elektronkihti iseloomustavad järgmised [[kvantarv]]ud:
* [[Asimuudi kvantarv]] (l), mis määrab '''alamelektronikihi''' (s, p, d, f), millel elektron asub. Asimuudi kvantarvu väärtusteks on 0, 1, 2 kuni
* [[Magnetiline kvantarv]] (m<sub>l</sub>), mis määrab ära elektroni energianihke ja sellega ka tema tegeliku [[aatomorbitaal]]i. Magnetilise kvantarvu võimalikud väärtused on täisarvud
===Alamelektronkiht===
'''Alamelektronkihi''' määrab ära elektroni [[asimuudi kvantarv]]. Alamelektronkihte tähistatakse s, p, d, f ja g. Tulenevalt Aufbau printsiibist ei ole teadaolevate keemiliste elementide aatomitel elektronkattes g
Kuna iga peakvantarv omab isiklikku [[asimuudi kvantarv]]ude komplekti, siis tavaliselt kirjeldatakse elektroni asukohta aatomi elektronkattes tema elektronkihi ja alamelektronkihi tähise abil. Näiteks 3s, 2p, 1d. Sellest piisab täiesti elemendi [[keemiline omadus|keemiliste omaduste]] määratlemiseks läbi tema [[valentskiht|valentskihi]] täituvuse analüüsi.
25. rida:
==Elektroni spinn==
{{Vaata|spinn}}
Kuna elektron on [[fermion]], siis kehtib tema kohta [[Pauli printsiip|Pauli keeluprintsiip]], mistõttu samas süsteemis võib korraga samas olekus olla vaid üks elektron. Kuna eksperimentide tulemusena leiti, et igas lubatud peakvantarvu, asimuudi kvantarvu ja magnetilise kvantarvu kombinatsiooniga määratud positsioonis on mitte üks, vaid kaks elektroni, siis toodi elektronkihi iseloomustamiseks sisse veel üks täiendav kvantarv
Kuigi spinn võeti alguses kasutusel "abistava" kvantarvuna, et põhjendada kahe elektroni viibimist samal positsioonil, siis põhjalikum uurimistöö näitas, et spinn on täiesti reaalne igat elemetaarosakest iseloomustav kvantarv.
| |||