Kuningvesi: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
PResümee puudub |
Resümee puudub |
||
1. rida:
[[Pilt:Aqua regia in NMR tubes.jpg|thumb|Värskelt valmistatud kuningvesi on värvitu, kuid muutub kõigest sekunditega oranžiks]]
[[Image:Aqua regia in Davenport Laboratories.jpg|right|thumb|Kuningveele on omane oranžikaspunane värvus.]]
'''Kuningvesi''' on peaaegu puhta [[lämmastikhape|lämmastikhappe]] ja kontsentreeritud [[vesinikkloriidhape|vesinikkloriidhappe]] (38%) segu ruumalavahekorras 1:3. Kuningvesi on võimeline lahustama väärismetalle,
Kuiningvesi on tugev [[oksüdeerija]].
Kuningvett kasutatakse keemilises tehnoloogias ja analüüsis ning kulla rafineerimisel.
Esimesena kirjeldas kuningvett [[
===Reageerimine kullaga===
Ei lämmastikhape ega soolhape eraldi ei ole
Vesinikkloriidhape annab lahusesse Cl<sup>-</sup>-ioone, mis seob Au<sup>3+</sup>-ioonid lahusest ja moodustuvad AuCl<sub>4</sub><sup>-</sup>-ioonid.
:Au ''(t)'' + 3 NO<sub>3</sub><sup>-</sup> ''(l)'' + 6 H<sup>+</sup> ''(l)'' → Au<sup>3+</sup> ''(l)'' + 3 NO<sub>2</sub> ''(g)'' + 3 H<sub>2</sub>O ''(l)'' ja
15. rida ⟶ 16. rida:
:Au ''(t)'' + NO<sub>3</sub><sup>-</sup> ''(l)'' + 4 H<sup>+</sup> ''(l)'' → Au<sup>3+</sup> ''(l)'' + NO ''(g)'' + 2 H<sub>2</sub>O ''(l)''.
===Reageerimine plaatinaga===
[[Pilt:Platin loest sich in heissem Koenigswasser.JPG|thumb|left|Plaatina reageerimine kuningveega]]
:Pt ''(s)'' + 4 NO<sub>3</sub><sup>−</sup> ''(aq)'' + 8 H<sup>+</sup> ''(aq)'' → Pt<sup>4+</sup> ''(aq)'' + 4 NO<sub>2</sub> ''(g)'' + 4 H<sub>2</sub>O ''(l)''
25. rida ⟶ 27. rida:
:Pt<sup>4+</sup> ''(aq)'' + 6 Cl<sup>−</sup> ''(aq)'' → PtCl<sub>6</sub><sup>2−</sup> ''(aq)''
===Kuningvee lagunemine===
:HNO<sub>3</sub> ''(aq)'' + 3 HCl ''(aq)'' → NOCl ''(g)'' + Cl<sub>2</sub> ''(g)'' + 2 H<sub>2</sub>O ''(l)''
|