Elektrofiilne liitumine: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
Resümee puudub |
Resümee puudub |
||
1. rida:
[[Orgaaniline keemia|Orgaanilises keemias]] on '''elektrofiilne liitumine''' (nimetatud ka '''katioonne liitumine''') polaarse või polariseeritava molekuli Y<sup>δ+</sup>–Z<sup>δ–</sup> ([[reagent]]) liitumine [[substraat|substraadi]] molekuli [[kaksikside|kaksik-]] või [[kolmikside]]mele.
C=C + Y–Z → YC–CZ
Siin elektronodefitsiitne osake Y<sup>+</sup> atakeerib kordse sideme [[π-elektronpaar]]i, mis on kergesti kättesaadav uue [[σ-side]]me loomiseks ja moodustunud [[karbokatioon]] ühineb [[nukleofiil]]iga andes liitumisprodukti.
Y<sup>+</sup> + C=C → Y–C–C<sup>+</sup>
20. rida:
=== Elektrofiilsed liitumisreaktsioonid===
Tüüpilised
* halogeenide liitumine, [[dihalogeniidid]]e teke (Cl<sub>2</sub>, Br<sub>2</sub>, ICl jne)
** dialküülasendatud kaksiksideme [[allüülne kloorimine]] ([[elektrofiilne asendus]] [[allüülne kloriid|allüülse kloriidi]] moodustumisega; Cl<sub>2</sub>)
| |||