Elektrofiilne liitumine: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
Resümee puudub |
Resümee puudub |
||
7. rida:
Y<sup>+</sup> + C=C → Y–C–C<sup>+</sup>
Tugevate [[prootonhape]]te osaluse korral liitub substraadi [[π-side]]mele [[prooton]] H<
H<sup>+</sup> + C=C → H–C–C<sup>+</sup>
22. rida:
Tüüpilised alkeenide ja alküünide elektrofiilse liitumise reaktsioonid on:
* halogeenide liitumine, [[dihalogeniidid]]e teke (Cl<sub>2</sub>, Br<sub>2</sub>, ICl jne)
** dialküülasendatud kaksiksideme [[allüülne kloorimine]] ([[elektrofiilne asendus]] [[allüülne kloriid|allüülse kloriidi]] moodustumisega; Cl<sub>2</sub>)
** halogeenide liitumine vesilahuses , [[halohüdriinid]]e teke
* [[hüdrohalogeenimine]], [[hüdrohalogeniidid]]e teke (HCl, HBr, HI)
39. rida:
===Vaata ka===
*[[
*[[Elektrofiilsus]]
*[[Elektrofiilne asendus]] (S<sub>E</sub> reaktsioonid)
| |||