Soolad

keemiliste ainete klass

Soolad on keemilised ained, mis koosnevad metalli katioonidest (näiteks Ca2+) ja happeanioonidest ehk happejäägist (näiteks SO42-).

Keedusoola kristall

On kahte sorti soola:

  1. Lihtsoolad – need on soolad, kus ei ole vesinikiooni (H+) n. Na2CO3 e pesusooda.
  2. Vesiniksoolad – need on soolad, kus on vesinikioon n. NaHCO3 e söögisooda.

Mõned soolad, näiteks kaaliumtsüaniid, on inimesele väga mürgised. Kõik soolad on inimesele kahjulikud suures koguses, sest nad vähendavad kehas vett.

Soolade omadused muuda

Elektrijuhtivus muuda

Lahustunud soolad ja vedelad soolad on elektrolüüdid ja nad juhivad elektrit. Vesi juhib elektrit ainult seetõttu, et temas on lahustunud soolad. Destilleeritud ehk sooladeta vesi elektrit ei juhi.

Olek muuda

Mitmed soolad on kõrge sulamistemperatuuriga tahked kristallid. Esineb ka toatemperatuuril vedelat soola.

Värvus muuda

Paljud soolad, kaasa arvatud levinuim sool naatriumkloriid, on läbipaistvad, kuid esineb ka palju teisi värvusi nagu kollane (naatriumkromaat), oranž (kaaliumdikromaat), punane (elavhõbesulfiid), sinine (vasksulfaat), roheline (niklioksiid) ja must (mangaan(IV)oksiid). Soolad on paljude värvide koostises.

Maitse muuda

Soolal on viis maitset, kuigi enamus neist, kaasa arvatud keedusool, on soolased. Kuid on olemas ka näiteks magus sool.

Soolade tekkimine muuda

Soolad võivad tekkida mitmes eri reaktsioonis. Kindlalt tekivad nad järgmistes reaktsioonides:

Reaktsioon toimub ainult juhul, kui tekib reageerivast happest nõrgem, kergemini lenduvam või lagunevam hape.

  • sool + alus → sool + nõrgem alus

Reaktsioon toimub ainult juhul, kui tekib reageerivast alusest nõrgem, kergemini lenduvam või lagunevam alus.

Reaktsioon toimub ainult juhul, kui metall on vesinikust madalama elektronegatiivsusega. Ülejäänud metallid võivad küll mõne happega reageerida, kuid siis ei eraldu vesinikku.

Toimub ainult juhul, kui lähteainetes olev metall on elektropositiivsem soolas olevast metallist.

Saab kasutada vaid selliste soolade moodustamiseks, mille anioon on lihtaine.

  • sool + sool → sool + sool

Üks saadud sooladest peab sadenema, et reaktsioon saaks toimida.

Näited muuda

NaClkeedusool, kasutatakse toiduainete soolamisel, kõige laialdasemalt levinud ja tuntuim sool.