Redaktsioon: 18. juuli 2021, kell 09:19 redigeeri Shihab1729 (arutelu \| kaastöö) 4 muudatust video added #WPWP #WPWPBN Märgis: Visuaalmuudatus ← Vanem muudatus		Redaktsioon: 6. oktoober 2021, kell 19:10 redigeeri eemalda Iifar (arutelu \| kaastöö) Administraatorid 76 120 muudatust Tootmine Uuem muudatus →
4. rida: Maailma suurimad liitiumivarud asuvad [[Boliivia]]s [[Salar de Uyuni]] [[soolak]]us (Vaata [[Liitiumi kolmnurk]]). == Liitiumi omadused == [[Pilt:Li,3.jpg\|pisi\|Liitium]] 15. rida: Keemiliselt on ta väga [[keemiline aktiivsus\|aktiivne]]. Kõigis [[keemiline ühend\|ühend]]ites on liitiumi [[oksüdatsiooniaste]] 1. Liitium [[keemiline reaktsioon\|reageerib]] aeglaselt [[õhk\|õhuga]] ja tõrjub [[vesi\|veest]] [[vesinik]]ku välja, moodustades [[hüdroksiid]]i. Erinevalt teistest leelismetallidest moodustab liitium [[hapnik]]u või õhuga reageerides tavalise oksiidi. Liitiumi [[soolad]] on [[termiline püsivus\|termiliselt vähem püsivad]] kui muudel leelismetallidel. ==~~Liitiumi~~ ~~avastamine~~Avastamine == Esimese liitiumit sisaldava [[mineraal]]i, [[petaliit\|petaliidi]] avastas brasiillane [[José Bonifácio de Andrada e Silva]] 1700. aastal. Liitiumi olemasolu tegi esimesena kindlaks aga rootslane [[Johann Arfvedson]] alles 1817. aastal. Aasta hiljem avastati liitiumisoolade omadus muuta põletamisel leek punaseks. Samal aastal eraldasid liitiumi lihtainena teadlased Sir [[Humphry Davy]] ja [[William Thomas Brande]], kasutades selleks [[elektrolüüs]]i. ==~~Liitiumi~~ ~~kasutamine~~Tootmine == Liitium on suhteliselt haruldane metall, mida ei leidu vabal kujul looduses. Tänapäeval toodetakse liitiumi põhiliselt mineraalidest (nt [[spodumeen]]ist) ja maa-alusest soolasest veest. Suurimad tootjad olid 2019. aastal Austraalia (42 000 tonni), Tšiili (18 000 t), Hiina (7500 t), Argentiina (6400 t), Zimbabwe (1600 t) ja Portugal (1200 t).<ref name="">[https://www.nsenergybusiness.com/features/top-lithium-producing-countries/ Profiling the top six lithium-producing countries in the world]</ref> ~~Liitium on suhteliselt haruldane ja hajutatud element, teda ei leidu vabal kujul. Enamus liitiumist saadakse tänapäeval mineraalidest ja [[meresool]]ast.~~ == Kasutamine == Liitiumi kasutatakse [[soojusülekanne\|soojusülekande]]aparaatides, [[patarei]]des (peamiselt [[mobiiltelefon]]ide ja [[fotoaparaat]]ide omades), [[lennuk]]iehituses kasutatavates [[sulam]]ites. Liitiumisooli, näiteks [[liitiumkarbonaat]]i kasutatakse meeleolu tasakaalustajana ([[tümostabilisaator]]ina) [[meeleoluhäire]]te, näiteks [[bipolaarne meeleoluhäire\|bipolaarse meeleoluhäire]] [[mania\|maania]]hoogude ravis. == Liitiumi isotoobid == Liitiumil on kaks [[stabiilne isotoop\|stabiilset]] [[isotoop]]i [[massiarv]]udega 6 ja 7. Pikima elueaga [[radioaktiivne isotoop\|radioaktiivse]] isotoobi (massiarvuga 8) [[poolestusaeg]] on 0,84 sekundit. == Viited == {{viited}} ==Välislingid==

Liitium: erinevus redaktsioonide vahel