Redaktsioon: 6. jaanuar 2021, kell 04:00 redigeeri Nimelik (arutelu \| kaastöö) Usaldatud kasutajad 6198 muudatust →‎Katalüüsiga seotud mõisteid ← Vanem muudatus		Redaktsioon: 15. jaanuar 2021, kell 11:15 redigeeri eemalda Nimelik (arutelu \| kaastöö) Usaldatud kasutajad 6198 muudatust Resümee puudub Uuem muudatus →
1. rida: [[Pilt:CatalysisScheme.png\|pisi\|292px\|Tüüpiline neljas staadiumis kulgeva katalüütilise reaktsiooni (punane joon) energia diagramm võrreldes mittekatalüütilise reaktsiooniga (must joon). Siin E<sub>a</sub> on [[aktivatsioonienergia]] ja ΔG on [[Gibbsi vabaenergia]]]] '''Katalüüs''' on [[keemiline reaktsioon\|keemilise reaktsiooni]] ~~kiiruse muutus~~kiirenemine tänu reaktsioonis osalevale spetsiifilisele lisandile, mida nimetatakse [[katalüsaator]]iks. Erinevalt [[reagent]]idest katalüsaator reaktsioonitsükli jooksul taastub (regenereerub). Katalüsaatori osalusel toimuvat reaktsiooni nimetatakse '''katalüütiliseks reaktsiooniks'''. Tavaliselt katalüsaator osaleb reaktsiooni kõige [[reaktsiooni staadium\|aeglasemas staadiumis]] ja mõjutab seetõttu keemilise protsessi kiirust. Seejuures katalüsaatori mõju sõltub katalüsaatori [[keemiline aktiivsus\|aktiivsusest]] ja kogusest; harilikult piisab juba väga väikesest kogusest. Tahke katalüsaatori korral võivad reaktsiooni kiirust määravateks osutuda reagentide ja produktide [[difusioon]]iprotsessid. Katalüsaator kiirendab reaktsiooni, madaldades aktivatsioonienergiat, negatiivne katalüsaator ehk [[inhibiitor]] aga aeglustab keemilist reaktsiooni tõstes reaktsiooni energiabarjääri.

Katalüüs: erinevus redaktsioonide vahel