Erinevus lehekülje "Katalüüs" redaktsioonide vahel

resümee puudub
[[Pilt:CatalysisScheme.png|pisi|292px|Tüüpiline neljas staadiumis kulgeva katalüütilise reaktsiooni (punane joon) energia diagramm võrreldes mittekatalüütilise reaktsiooniga (must joon). Siin E<sub>a</sub> on [[aktivatsioonienergia]] ja ΔG on [[Gibbsi vabaenergia]]]]
 
'''Katalüüs''' on [[keemiline reaktsioon|keemilise reaktsiooni]] kiiruse muutuskiirenemine tänu reaktsioonis osalevale spetsiifilisele lisandile, mida nimetatakse [[katalüsaator]]iks. Erinevalt [[reagent]]idest katalüsaator reaktsioonitsükli jooksul taastub (regenereerub).
 
Katalüsaatori osalusel toimuvat reaktsiooni nimetatakse '''katalüütiliseks reaktsiooniks'''. Tavaliselt katalüsaator osaleb reaktsiooni kõige [[reaktsiooni staadium|aeglasemas staadiumis]] ja mõjutab seetõttu keemilise protsessi kiirust. Seejuures katalüsaatori mõju sõltub katalüsaatori [[keemiline aktiivsus|aktiivsusest]] ja kogusest; harilikult piisab juba väga väikesest kogusest. Tahke katalüsaatori korral võivad reaktsiooni kiirust määravateks osutuda reagentide ja produktide [[difusioon]]iprotsessid. Katalüsaator kiirendab reaktsiooni, madaldades aktivatsioonienergiat, negatiivne katalüsaator ehk [[inhibiitor]] aga aeglustab keemilist reaktsiooni tõstes reaktsiooni energiabarjääri.