Redoksreaktsioon: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
Resümee puudub |
PResümee puudub |
||
9. rida:
== Terminoloogia ==
Redoksreaktsiooni kirjeldamiseks kasutatakse mõisteid:
:
:
:
:
Redoksreaktsioonis oksüdeerija redutseerub ja redutseerija oksüdeerub. Redutseerumine ja reduktsioon ning oksüdeerumine ja oksüdatsioon on sünonüümid.
31. rida:
ja redutseerumine
:<math> F_{2} + 2e^- \longrightarrow 2F^{-}</math> ehk teisiti <math>
Teises poolreaktsioonis redutseeritakse fluor oksüdatsiooniastmest 0 kuni −1.
42. rida:
Ioonid moodustavad [[vesinikfluoriid]]i
:<math>H_{2} + F_{2}\, \ \longrightarrow \ 2H^{+} + 2F^{-}\
== Redoksreaktsioonid looduses ==
Looduses toimuvate redoksreaktsioonide näiteks on [[põlemine]], [[hingamine]] ja [[roostetamine]].
== Vaata ka ==▼
* [[Elektrokeemia]]▼
* [[Redokspotentsiaal]]▼
== Viited ==
{{viited}}
▲== Vaata ka ==
▲*[[Elektrokeemia]]
▲*[[Redokspotentsiaal]]
== Välislingid ==
* [https://www.youtube.com/watch?v=j84_PS-P-fE&ab_channel=ToomasTamm] [[
* [https://www.youtube.com/watch?v=OFSJYK2NyGo&ab_channel=NeemeKatt] Keemiaõpetaja Neeme Katti õppevideo
[[Kategooria:Keemilised reaktsioonid]]
|