Redoksreaktsioon: erinevus redaktsioonide vahel

P
resümee puudub
Resümee puudub
PResümee puudub
 
== Terminoloogia ==
Redoksreaktsiooni kirjeldamiseks kasutatakse mõisteid:
:'''''[[Oksüdatsioon]]''''' on elektronide loovutamise protsess.
:'''''[[Reduktsioon (keemia)|Reduktsioon]]''''' on elektronide liitmise protsess.
:'''''[[Oksüdeerija]]''''' on aine, mis oksüdeerib teist ainet, liites endale elektrone.
:'''''[[Redutseerija]]''''' on aine, mis redutseerib teist ainet, loovutades sellele elektrone.
 
Redoksreaktsioonis oksüdeerija redutseerub ja redutseerija oksüdeerub. Redutseerumine ja reduktsioon ning oksüdeerumine ja oksüdatsioon on sünonüümid.
 
ja redutseerumine
:<math> F_{2} + 2e^- \longrightarrow 2F^{-}</math> ehk teisiti <math> F_{2} \longrightarrow 2F^{-} - 2e^-</math>
Teises poolreaktsioonis redutseeritakse fluor oksüdatsiooniastmest 0 kuni &minus;1.
 
 
Ioonid moodustavad [[vesinikfluoriid]]i
:<math>H_{2} + F_{2}\, \ \longrightarrow \ 2H^{+} + 2F^{-}\ \longrightarrow \ 2HF</math>
 
== Redoksreaktsioonid looduses ==
Looduses toimuvate redoksreaktsioonide näiteks on [[põlemine]], [[hingamine]] ja [[roostetamine]].
 
== Vaata ka ==
* [[Elektrokeemia]]
* [[Redokspotentsiaal]]
 
== Viited ==
{{viited}}
 
== Vaata ka ==
*[[Elektrokeemia]]
*[[Redokspotentsiaal]]
 
== Välislingid ==
* [https://www.youtube.com/watch?v=j84_PS-P-fE&ab_channel=ToomasTamm] [[TalTechTallinna Tehnikaülikool]]i professori Toomas Tamme videoloeng
* [https://www.youtube.com/watch?v=OFSJYK2NyGo&ab_channel=NeemeKatt] Keemiaõpetaja Neeme Katti õppevideo
 
[[Kategooria:Keemilised reaktsioonid]]
138 256

muudatust