Erinevus lehekülje "Faasidiagramm" redaktsioonide vahel

Osaline tõlge de : Phasendiagramm
(Osaline tõlge de : Phasendiagramm)
 
{{See artikkel|räägib füüsika mõistest; infotehnoloogia mõiste kohta vaata artiklit [[Seisundidiagramm]]}}
[[Pilt:Phase-diag2.svg|thumb|Faasidiagramm rõhu ja temperatuuri telgedega]]
 
[[Pilt:Olomuoto-diagremmi.et.svg.png|pisi|350px|Tüüpilise faasidiagrammi näide. Diagrammil on kolm kõverat: [[keemine|aurustumiskõver]], [[sublimatsioon]]ikõver ja [[sulamine|sulamiskõver]]]]
'''Faasidiagramm''' ehk '''olekudiagramm''' on [[diagramm]], kus enamasti [[temperatuur]]i ja rõhu teljestikus kujutatakse [[süsteem]]i [[Tasakaaluolek|tasakaalulist olekut]]<ref name="Pärtel, 2010"/>.
[[Pilt:P-V-T Diagram (Water).fr.svg|pisi|350px|Vee ''pVT''-faasidiagramm <br> (''solide'' tahke, ''liquide'' vedel, ''gaz'' gaasiline)]]
 
'''Faasidiagramm''' ehk '''olekudiagramm''' on [[diagramm]], kus enamasti [[temperatuur]]i ja rõhu teljestikus kujutatakse [[termodünaamika |termodünaamilise]] [[süsteem]]i [[Tasakaaluolek|tasakaalulist olekut]].<ref name="Pärtel, 2010"/>.
 
Faasidiagramm rõhu ''p'' ja temperatuuri ''T'' teljetikus võimaldab küllalt hästi selgitada ühekomponendilise aine (näiteks [[vesi|vee]]) kolme [[Faas (füüsikaline keemia) |faasi]] muutumise protsessi. Diagrammi kõverad eraldavad eri [[agregaatolek]]uid. Etteantud tingimustel on erinevad faasid termodünaamilises tasakaalus. Matemaatiliselt kirjeldab faasisiiret [[Clapeyroni-Clausiuse võrrand]].
 
Aurustumistemperatuuri kõver (faasipiiril vedel/gaasiline) asetseb [[kolmikpunkt]] ja [[kriitiline punkt |kriitilise punkti]] vahel, sublimatsioonikõver (faasipiiril tahke/gaasiline) asetseb nullpunkti ja kolmikpunkti vahel ja sulamistemperatuuri kõver (faasipiiril tahke/vedel) algab kolmikpunktist.
 
Kõveratel on üks [[vabadusaste]] (rõhk või temperatuur), kolmikpunktil ja kriitilisel punktil vabadusaste puudub ([[Gibsoni reegel]]). Täielikku olekudiagrammi saab esitada ainult kõverate kahe vabadusastme korral. Rõhu ''p'', ruumala ''V'' ja temperatuuri ''T'' teljestikus kujutab nende parameetrite vahelist sõltuvust ruumiline pind.
 
Faasidiagrammi abil on näiteks võimalik määrata [[faasisiire |faasisiirde]] alg- ja lõpptemeratuuri ning termodünaamilises tasakaalus olevate faaside keemilist koostist. Faasidiagramme rakendatakse eriti [[metallurgia]]s ja keemiatööstuses füüsikalis-keemiliste protsessid analüüsimisel.
 
== Viited ==
<ref name="Pärtel, 2010">Pärtel, E., 2010. Füüsika mõisted gümnaasiumile (eesti-vene-eesti sõnastik). [[Tartu Ülikooli Kirjastus]].</ref>}}
 
== Vaata ka ==
[[Kategooria:Füüsika]]
* [[Kolmikpunkt]]
* [[Kriitiline punkt]]
 
[[Termodünaamika]]
[[Kategooria:FüüsikaFüüsikaline keemia]]