Redaktsioon: 1. november 2015, kell 22:28 redigeeri Adeliine (arutelu \| kaastöö) Administraatorid 126 041 muudatust PResümee puudub ← Vanem muudatus		Viimane redaktsioon: 17. märts 2020, kell 10:34 redigeeri eemalda LAviki (arutelu \| kaastöö) Usaldatud kasutajad 3544 muudatust Resümee puudub
1. rida: [[keemiline element\|Elemendi]] '''elektronafiinsus''' E<sub>ea</sub> on [[energia]], mis vabaneb, kui [[elektron]] liitub [[gaasifaas]]is oleva [[aatom]]iga. <ref>P. Atkins, L. Jones. "Keemia alused", Tartu: Tartu Ülikooli Kirjastus, 2012</ref> Suur elektronafiinsus näitab, et elektroni liitumisel aatomiga vabaneb palju energiat. Negatiivne elektronafiinsus näitab, et elektroni lisamiseks aatomile tuleb kulutada energiat. 5. rida: See kokkulepe on vastavuses termini "afiinsus" tavatähendusega. Formaalselt on elemendi elektronafiinsus määratletud kui :X(g) + e<sup>-–</sup>(g) → X<sup>-–</sup>(g) + energia E<sub>ea</sub>~~=E(X) - E(X<sup>-</sup>)~~. ~~kus E(X) on gaasifaasilise aatomi X energia ja E(X<sup>-</sup>) on vastava gaasifaasilise aniooni energia.~~ Nii on näiteks kloori elektronafiinsus järgmises protsessis vabanev energia: :Cl(g) + e<sup>-–</sup>(g) → Cl<sup>-–</sup>(g) ~~vabanev~~+ energia = E<sub>ea</sub>( = 3,62 eV, ehk 349 ~~kJ•mol<sup>-1<~~kJ/~~sup>)~~mol.▼ ▲Cl(g) + e<sup>-</sup>(g) → Cl<sup>-</sup>(g) vabanev energia = E<sub>ea</sub>(3,62 eV, 349 kJ•mol<sup>-1</sup>) == Viited ==

Elektronafiinsus: erinevus redaktsioonide vahel