Redaktsioon: 15. aprill 2019, kell 10:55 redigeeri Iifar (arutelu \| kaastöö) Administraatorid 76 120 muudatust P pisitoimetamine Märgis: AWB ← Vanem muudatus		Redaktsioon: 18. juuli 2019, kell 14:35 redigeeri eemalda MirkoM (arutelu \| kaastöö) Usaldatud kasutajad 3019 muudatust →‎Aatomi mass, isotoobid ja massidefekt Märgis: Visuaalmuudatus Uuem muudatus →
79. rida: Peaaegu kogu aatomi [[mass]] on koondunud tuuma. Elektronide mass moodustab aatomi massist alla ühe [[promill]]i. Aatomi mass on suurusjärgus 10<sup>−27</sup> kg kuni 10<sup>−25</sup> kg. Et nii väikeste arvudega on tülikas opereerida, siis väljendatakse aatomi massi suhtena teatud kindla aatomi massiga. Seetõttu väljendatakse aatomi massi [[Dimensioonita suurus\|dimensioonita ~~arvuga~~suurusega]], mida nimetatakse [[aatommass]]iks. Võrdlusalusena on varem kasutatud [[vesinik]]u ja [[hapnik]]u aatomit; aastal [[1961]] lepiti kokku kasutada isotoobi [[süsinik-12]] aatomit. Selle aatomi aatommassiks on definitsiooni järgi 12, nii et [[aatommassiühik]]uks (amü) on 1/12 süsinik-12 aatomi massist. Enamik keemilisi elemente esineb looduses mitme isotoobina, mistõttu antud keemilise elemendi aatommass antakse isotoopide loodusliku segu keskmisena. Enamasti isotoopide looduslikud proportsioonid ei varieeru, kuid näiteks [[väävel\|väävli]] puhul on see siiski eri leiukohtades erinev.

Aatom: erinevus redaktsioonide vahel