Redoksreaktsioon: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
Resümee puudub |
P pisitoimetamine |
||
1. rida:
{{ToimetaAeg|kuu=august|aasta=2006}}
[[
'''Redoksreaktsioon''' ehk '''redutseerumis-oksüdeerumisreaktsioon''' on [[keemiline reaktsioon]], mille käigus [[aatom]] (või [[ioon]]) liidab või loovutab [[elektron]]e. Elektronide liikumise tõttu muutub ka aatomi [[oksüdatsiooniaste]].
Redutseerumine ja oksüdeerumine on ühe ja sellesama protsessi kaks aspekti: kui üks reaktsioonis osalev element oksüdeerub, siis teine element redutseerub. Oksüdeerumine ei saa toimuda ilma redutseerumiseta.<ref>Keemia koduõpetaja, autor Hergi Karik, kirjastus Ilo 2003" lk 115</ref>
15. rida:
== Oksüdeerijad ja redutseerijad ==
Aineid, millel on oksüdeerivad omadused, nimetatakse '''oksüdeerijateks''' või '''oksüdantideks'''. Oksüdeerijad liidavad endaga elektrone, ise redutseerudes. Tüüpiline oksüdeerija on kõrge
Ained, mis redutseerivad on '''redutseerijad''' või '''reduktandid'''. Nemad loovutavad redoksreaktsioonis elektrone, ise oksüdeerudes. Redutseerijad on näiteks metallid (Li, Na, Mg), orgaanilises keemias kasutatavad NaBH<sub>4</sub> (naatriumborhüdriid), LiAlH<sub>4</sub> ([[liitiumalumiiniumhüdriid]])
[[
== Redoksreaktsioonide näiteid ==
49. rida:
== Vaata ka ==
*[[Patarei]]
| |||