Erinevus lehekülje "Reaktsioonivõrrand" redaktsioonide vahel

P
pisitoimetamine
P (suletud süsteem (füüsika))
P (pisitoimetamine)
 
'''Reaktsioonivõrrand''' ehk '''keemiline võrrand''' on [[keemiline reaktsioon|keemilise reaktsiooni]] üleskirjutus, mis näitab reaktsioonis osalevaid [[keemiline aine|aineid]] ([[reagent|lähteaineid]] ja [[saadus]]i) ja nende [[osake]]ste arvu (või arvude suhet). Reaktsioonivõrrand on keemilises reaktsioonis toimuvate muutuste [[kvantitatiivne]] esitamine keemiliste sümbolite abil arvestades, et ainet reaktsiooni käigus ei lisata ega kõrvaldata. Näiteks [[vesinikkloriid]]i tekkereaktsioon
 
:H<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> = 2HCl
See võrrand näitab, et üks [[vesinik]]u [[molekul]] ja üks [[kloor]]i molekul annavad kaks molekuli vesinikkloriidi, s.t. selle reaktsiooni [[stöhhiomeetria]] on 1:1:2. Seega tasakaalustatud reaktsioonivõrrandi koefitsiendid näitavad ära reaktsioonis osalevate ainete [[mool]]suhte.
 
[[Suletud süsteem (füüsika)|Suletud süsteem]]ide korral, kui kehtib [[massi jäävuse seadus]], saab reaktsioonivõrrandi põhjal teostada kvantitatiivseid arvutusi. Näiteks puhta [[süsinik]]u täieliku [[põlemine|põlemise]] võrrandi C + O<sub>2</sub> = CO<sub>2</sub> alusel saame leida , et 1 &nbsp;kg süsinikust saadakse 3,66 &nbsp;kg [[süsinikdioksiid]]i {(12+32):12=3,66}
 
[[pöörduv reaktsioon|Pöörduvate reaktsioonide]] ja [[keemiline tasakaal|keemilise tasakaalu]] korral kasutatakse võrdusmärgi asemel kahesuunalisi nooli vastavalt <math>\rightleftarrows</math> ja <math>\rightleftharpoons</math>.
 
[[Orgaaniline reaktsioon|Orgaaniliste reaktsioonide]] korral, kui tekib määramata [[kõrvalprodukt]]e, võrrandi pooli ei võrdsustata ja poolte vahel kasutatakse noolt.
 
[[FilePilt:Alcohols - 4.png|250px|Neopentüülalkoholi konversioon ümberasetusega iodiidiks]]
 
Tihti, nagu siintoodud neopentüülalkoholi konversioonil ümberasetusega iodiidiks , näidatakse noole peal kasutatud [[reagent]]ereagente ja reaktsiooni läbiviimise tingimusi. Täpsemad reaktsioonivõrrandid kajastavad ka [[reaktsiooni mehhanism]]i: vaheastmeid ehk [[elementaarreaktsioon]]e. Näiteks [[ketoonid]]e [[esterdamine]] [[Baeyer-Villigeri oksüdatsioon]]il:
 
[[FilePilt:Baeyer-Villiger-Oxidation-V1.svg|600px|Baeyer-Villiger oksüdatsioon]]
 
[[Retrosüntees]]i (see on sünteesi planeerimine "tagurpidi" lähtudes soovitud lõppühendi struktuurist) võrrandites kasutatakse laia noolt.
==Vaata ka==
*[[Stöhhiomeetria]]
 
 
 
[[Kategooria:Keemilised reaktsioonid]]
76 048

muudatust