Heelium: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
Neptuunium (arutelu | kaastöö) PResümee puudub |
P pisitoimetamine |
||
1. rida:
{{keemElem|2|Heelium|He|4,0026|keVäärisgaas|2||||||}}
[[Pilt:Helium discharge tube.jpg|pisi|Heelium [[lahenduslamp|lahenduslambis]]
'''Heelium''' ([[keemiline sümbol]] '''He''') on [[keemiline element]] [[järjenumber|järjenumbriga]] 2.
9. rida:
Keemiliselt on He [[väärisgaas]]. Mingeid [[keemiline ühend|ühend]]eid pole seni avastatud.
Et He [[aatomite]] vahelised [[tõmbejõud]] on äärmiselt nõrgad, on He keemistemperatuur kõigi elementide seas madalaim.
Isotoopidevahelised erinevused [[füüsikalised omadused|füüsikalistes omadustes]] tugevamad kui ühelgi teisel elemendil.
Heelium-4 keeb [[normaalrõhk|normaalrõhul]] [[keemistemperatuur|temperatuuril]] 4,2 [[kelvin]]it, heelium-3 aga temperatuuril 3,2 kelvinit, olles kõigist ainetest madalaima keemistemperatuuriga. Normaalrõhul ei [[tahkumine|tahku]] ei heelium-3 ega heelium-4. Nad on ainsad ained, mis [[absoluutne nulltemperatuur|absoluutsel nulltemperatuuril]] ei ole normaalrõhul [[tahkis|tahked]]. Tahke heelium tekib suurema [[rõhk|rõhu]] all.
Nii [[heelium-3]] kui ka heelium-4 muutuvad [[keemistemperatuur]]ist madalamal [[temperatuur]]il [[ülivoolavus|ülivoolavaks]]. Absoluutse nulltemperatuuri lähedastel temperatuuridel nad ei segune: heelium-3 [[lahus]]tub heeliumis-4 piiratud ulatuses, heelium-4 heeliumis-3 aga üldse mitte.
=== Heeliumi avastamine ===
Heelium avastati spektroskoobi abil kõigepealt [[Päike]]sel. Avastajaks oli prantsuse astronoom [[Pierre Jules Janssen]]. Avastus toimus 18. augustil [[1868]].
==Viited==
| |||