Reaktsiooni kiirus: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
P Robot: muudetud 14 intervikilinki, mis on nüüd andmekogus Wikidata |
P pisitoimetamine |
||
1. rida:
[[Pilt:Rust03102006.JPG|
[[Pilt:Large bonfire.jpg|
'''Reaktsiooni kiirus''' on [[keemia]]s [[keemiline reaktsioon|reaktsioon]]is osaleva [[keemiline aine|aine]] [[kontsentratsioon]]i muutus [[aeg|aja]]ühikus.
Reaktsiooni kiirus v = (C<sub>2</sub>–C<sub>1</sub>)/t, kus C<sub>2</sub> on kontsentratsioon ajahetkel t<sub>2,</sub> C<sub>1</sub> on kontsentratsioon ajahetkel t<sub>1</sub> ning t = t<sub>2</sub>–t<sub>1</sub> on kontsentratsiooni muutumiseks kuluv aeg.
Et kontsentratsiooni ühikuks on keemias tavaliselt mol/l, on reaktsiooni kiiruse ühikuks mol/l∙s ([[mool]] [[liiter|liitri]] kohta [[sekund]]is).
9. rida:
Reaktsiooni kiirus sõltub paljudest asjaoludest, näiteks reaktsioonis osalevate ainete [[kontsentratsioon]]ist ja [[temperatuur]]ist. Näiteks toimub [[põlemine]] puhtas [[hapnik]]us kiiremini kui [[õhk|õhus]]. [[Gaas]]iliste ainete vahelist reaktsiooni kiirendab [[rõhk|rõhu]] tõstmine, mis sisuliselt on samaväärne kontsentratsiooni suurendamisega.
Kui temperatuur tõuseb 10
Reaktsiooni kiirust võivad suurendada ka [[katalüsaator]]id.
26. rida:
== Viited ==
{{viited}}
== Vaata ka ==
36. rida:
*[[Konversioon (keemia)]]
*[[Reaktsiooni mehhanism]]
*[[Statsionaarne olek (keemia)]]
[[Kategooria:Keemilised reaktsioonid]]
| |||