Leek: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
P →top: pisitoimetamine |
|||
5. rida:
[[Pilt:DancingFlames.jpg|pisi|[[Kivisüsi|Kivisöe]] leek]]
[[Pilt:Candleburning.jpg|pisi|Küünlaleek]]
[[Pilt:Erinevate soolade leegid.jpg|pisi|Erinevate [[soolad]]e leegid on erineva värvusega
'''Leek''' on [[tuli|tule]] nähtav ([[valguskiirgus|valgust kiirgav]]) [[gaas]]iline osa.
14. rida:
Kui [[tuletikk|tiku]] leeki hoida [[küünal|küünla]]tahi kohal, siis tiku leegi kuumuse mõjul [[küünlavaha]]s olevad [[kütus]]e [[molekul]]id [[aur]]ustuvad. Niimoodi saavad nad astuda [[keemiline reaktsioon|keemilisse reaktsioon]]i [[õhuhapnik]]uga. See reaktsioon on eksotermiline ja selle käigus eraldub nii palju soojust, et selle mõjul aurustub veelgi rohkem kütusemolekule. See reaktsioon stabiliseerub kiiresti ja pärast seda ei ole enam kõrvalist soojusallikat tiku näol vaja.
Leegi kõrge temperatuuri mõjul aurustunud kütusemolekulid lagunevad, tekitades mitmesuguseid mittetäieliku põlemise jääke ja [[vabad radikaalid|vabu radikaale]]. Need jäägid reageerivad mitte ainult õhuhapnikuga, vaid ka omavahel. Tekib piisavalt vaba [[energia]]t, et reaktsioonide niisugustes vahesaadustes nagu CH ja C<sub>2</sub> viiakse mõned [[elektron]]id [[ergastatud olek]]usse. Ergastatud elektronid annavad üleliigse energia ära niimoodi, et kiirgavad [[footon]]eid, mistõttu tekib nähtav [[valgus]]. Kui leek sisaldab [[süsinik]]u või mingi muu materjali põlemata osakesi ehk [[tahm]]a ja leegi temperatuur elik põlemistemperatuur tõuseb, siis suureneb ka leegist eralduva [[elektromagnetkiirgus]]e keskmine energia. Samal ajal vabaneb energiat ka infrapunakiirguse ehk soojuskiirgusena.
Peale [[hapnik]]u saab leegi tekitamiseks kasutada ka teistsuguseid oksüdeerijaid. [[Vesinik]]u põlemine [[kloor]]is tekitab samuti leegi ja põlemise tulemusena tekib gaasiline [[vesinikkloriidhape]] HCl. Veel üks võimalik [[segu]] on [[hüdrasiin]]i NH<sub>2</sub>NH<sub>2</sub> ja [[lämmastiktetroksiid]]i N<sub>2</sub>O<sub>4</sub> segu. See segu on [[hüpergooliline kütus]], mida sageli kasutatakse [[raketimootor]]ites. [[Fluoropolümeer]]e kasutatakse selleks, et nendes sisalduv [[fluor]] oleks oksüdeerijaks metallilistele kütustele.
20. rida:
Leegi [[keemiline kineetika]] on väga keeruline. Tavaliselt sisaldab see suurt hulka keemilisi reaktsioone ja vahesaaduseid, millest enamik on [[radikaal]]id. Näiteks [[biogaas]]i põlemist kirjeldav keemilise kineetika [[mudel]] [[GRI-Mech]] sisaldab 325 reaktsiooni 53 aine vahel.
Põlemise lähteainete ettevalmistamiseks ja kokkuviimiseks on mitu meetodit. [[Difusioonleek|Difusioonleegis]] [[difusioon|difundeeruvad]] hapnik ja kütus teineteisesse ja seal, kus nad kokku puutuvad, tekib leek. [[Eelsegatud leek|Eelsegatud leegi]] korral on kütus ja hapnik eelnevalt segatud ja siis tekib teistsugune leek. Küünlaleek kuulub difusioonleekide hulka. See töötab nii, et kütus aurustub, tõuseb kuuma õhu [[laminaarne voolamine|laminaarsesse voolu]], seguneb seejärel ümbritseva hapnikuga ja põleb ära.
Leegi [[värvus]] ja temperatuur sõltuvad põlevast kütusest. Leidub kiirgusspektri eredate joontega aineid. [[Analüütiline keemia|Analüütilises keemias]] kasutatakse seda efekti näiteks kindla metalli [[aatom]]ite või ioonide tuvastamiseks. [[Pürotehnika]]s kasutatakse seda efekti selleks, et saada eredat mitmevärvilist tulevärki.
Värvus omakorda sõltub ka leegi temperatuurist. Seda on näha [[tulekahju]]des, kus jahedamad leegid on [[punane|punakamad]] ja annavad rohkem [[suits]]u. Punast leeki põhjustab hapniku lõppemine suletud ruumis ja seetõttu kütuse mittetäielik põlemine. Punase leegi temperatuur on suhteliselt madal: tavaliselt 600–850
Tahkete materjalide [[süttimistemperatuur]] on umbkaudu 300
[[Pilt:Gas flame.jpg|pisi|[[Gaasipliit|Gaasipliidi]] leegid]]
Isegi nii madalal temperatuuril kui +120
Leegi leviku kiirus sõltub väga paljudest asjaoludest. Mittegaasilistes keskkondades, isegi kui need on eelnevalt ette valmistatud, on leegi kiirus 3
[[Pilt:Candlespace.jpg|pisi|Leek kaalutuses]]
|