Erinevus lehekülje "Katalüüs" redaktsioonide vahel

Eemaldatud 24 baiti ,  1 aasta eest
P
pisitoimetamine
P (pisitoimetamine)
[[ImagePilt:CatalysisScheme.png|thumb|rightpisi|292px|Tüüpiline neljas staadiumis kulgeva katalüütilise reaktsiooni (punane joon) energia diagramm võrreldes mittekatalüütilise reaktsiooniga (must joon). Siin E<sub>a</sub> on [[aktivatsioonienergia]] ja ΔG on [[Gibbsi vabaenergia]].]]
 
'''Katalüüs''' on [[keemiline reaktsioon|keemilise reaktsiooni]] kiiruse muutus tänu reaktsioonis osalevale spetsiifilisele lisandile, mida nimetatakse [[katalüsaator]]iks. Erinevalt [[reagent]]idest katalüsaator reaktsioonitsükli jooksul taastub (regenereerub).
 
Katalüsaatori osalusel toimuvat reaktsiooni nimetatakse '''katalüütiliseks reaktsiooniks'''. Tavaliselt katalüsaator osaleb reaktsiooni kõige [[reaktsiooni staadium|aeglasemas staadiumis]] ja mõjutab seetõttu keemilise protsessi kiirust. Seejuures katalüsaatori mõju sõltub katalüsaatori [[keemiline aktiivsus|aktiivsusest]] ja kogusest; harilikult piisab juba väga väikesest kogusest. Tahke katalüsaatori korral võivad reaktsiooni kiirust määravateks osutuda reagentide ja produktide [[difusioon]]iprotsessid.
 
==Katalüüsi olemusest==
:3. XYKat → ZKat
:4. ZKat → Z + Kat
Kõrvaloleval joonisel on skemaatiline [[energia]] muutus reaktsiooni käigus piki [[reaktsioonikoordinaat]]i. Summaarne reaktsiooni tulemus – produkt ja soojusefekt on sama, mis katalüsaatori puudumisel, kuid katalüsaatori osalusel staadiumide ja [[intermediaat|intermediaatide]]ide arv suureneb, kusjuures [[aktivatsioonienergia]] on madalam ning seetõttu [[keemiline kineetika|produkti moodustumise kiirus]] suurem.
:X + Y → Z
 
75 929

muudatust