Redaktsioon: 31. jaanuar 2018, kell 16:18 redigeeri Kuriuss (arutelu \| kaastöö) Usaldatud kasutajad 185 802 muudatust PResümee puudub Märgis: Visuaalmuudatus ← Vanem muudatus		Redaktsioon: 16. aprill 2019, kell 09:17 redigeeri eemalda Iifar (arutelu \| kaastöö) Administraatorid 76 120 muudatust P pisitoimetamine Märgis: AWB Uuem muudatus →
1. rida: Mingi [[keemiline element\|keemilise elemendi]] '''isotoobid''' on selle aine [[aatom]]ite tüübid, mis erinevad üksteisest [[massiarv]]u (A) poolest. [[Järjenumber]] ehk aatomnumber ehk laenguarv (Z) on neil sama. Ehk teisisõnu, keemilise elemendi isotoobid erinevad üksteisest [[neutron~~\|neutronite~~]]ite arvu poolest [[aatomituum\|aatomi tuumas]], aga [[prooton~~\|prootoneid~~]]eid ja [[elektron~~\|elektrone~~]]e on neil ühepalju. ==Nimetus== Sõna "isotoop" tuleb [[vanakreeka keel\|vanakreeka]] sõnadest ''ἴσος'' (''ísos'' 'sama') ja ''τόπος'' (''tópos'' 'koht'): isotoobid asuvad [[perioodilisustabel]]is ühel ja samal kohal. Sõna võttis algselt ingliskeelsena (''isotope'') kasutusele [[Frederick Soddy]] [[1914]]. aastal. ==Isotoopide tähistamine== Aatomi [[järjenumber]] vastab [[prooton]]ite arvule [[aatom]]is. Seega langeb ühe ja sama elemendi isotoopidel prootonite arv aatomis kokku. Massiarvude erinevus tuleneb erinevast [[neutron]]ite arvust [[aatomituum]]as. Isotoope tähistatakse elemendi nimetusega, millele järgneb [[sidekriips]] ja [[nukleon]]ide (prootonite pluss neutronite) arv aatomituumas (näiteks [[raud-57]], [[uraan-238]], [[heelium-3]]). Sümbolkujul lisatakse elemendi [[keemiline sümbol\|keemilise sümboli]] ette [[ülaindeksina]] nukleonide arv (näiteks <sup>57</sup>Fe, <sup>238</sup>U, <sup>3</sup>He). [[Vesinik]]u isotoopidel on ka erinimetused: [[prootium]] (vesinik-1), [[deuteerium]] (vesinik-2) ja [[triitium]] (vesinik-3). Deuteeriumil ja triitiumil on eraldi keemilised sümbolid: D ja T; prootiumil erisümbolit pole. 12. rida: ==Keemiliste ja füüsikaliste omaduste võrdlus== Isotoopide keemilised omadused on sarnased, sest [[elektronkate]]te ehitus on neil ühesugune. Isotoopide füüsikalised omadused on erinevad, eriti väikese [[Järjenumber\|järjenumbriga]] [[Keemiline element\|elementidel]]. 22. rida: ==Looduslikud ja tehislikud isotoobid== Looduses esinevad [[Keemiline element\|elemendid]] enamasti isotoopide segudena. Eristatakse looduslikke ja tehislikke isotoope. Tehislikult on [[tuumareaktsioon]]ide abil saadud peaaegu kõikide [[Keemiline element\|elementide]] isotoope. [[~~Category~~Kategooria:Tuumafüüsika]] [[Kategooria:Keemia]]

Isotoop: erinevus redaktsioonide vahel