Erinevus lehekülje "Molekuli polaarsus" redaktsioonide vahel

P
→‎top: pisitoimetamine using AWB
P (→‎top: pisitoimetamine using AWB)
 
[[ImagePilt:Water-elpot-transparent-3D-balls.png|thumb|right|250pxpisi|[[vesi|Vee]] (H<sub>2</sub>O ) molekul on polaarne; negatiivne laeng on esitatud punase varjundiga ja positiivne laeng sinisega.]]
 
Aine [[molekul]]is [[aatom]]itevahelised [[keemiline side|keemilised sidemed]] moodustuvad ühiste [[elektronpaar]]ide kaudu. '''Molekuli polaarsus''' tähendab elektrontiheduse ([[elektrilaeng|elektrilist laengute]]) nihkumist [[molekul]]is tulenevalt [[elektron]]ide ([[elektronpilv]]ede) nihutatud paiknemisest.
 
Elektronide ebaühtlane paiknemine aatomitevahelisel keemilisel sidemel viib positiivse ja negatiivse elektrilise laengu nihkumisele. Naaberaatomitel tekivad erimärgilised osalaengud, mida tähistatakse δ+ (delta pluss) ja δ- (delta miinus). Esineda võivad mittepolaarsed (näiteks [[vesinik|H<sub>2</sub>]]), polaarsed (näiteks [[kloorvesinik|H<sup>δ+</sup>Cl<sup>δ-</sup>]]) või [[iooniline side|ioonilised sidemed]] (näiteks [[naatriumkloriid|Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>]]). Polaarsel molekulil on elektriline [[dipoolmoment]]. Polaarsetel molekulidel esineb vastastikune toime [[dipool]]-dipool interaktsioonide ja [[vesinikside]]mete kaudu.
 
[[Vesi]] (H<sub>2</sub>O) kui polaarne ühend [[lahustuvus|lahustab]] kergesti paljusid teisi polaarseid ja ioonilisi ühendeid, kuid halvasti mittepolaarseid ühendeid, nagu [[õli]]d ja [[rasvad]].
Suurtel molekulidel, mille ühes otsas on polaarsed rühmad ja teises mittepolaarsed, evivad [[pindaktiivne ühend|pindaktiivsete ühendite]] omadusi.
 
==Molekuli struktuur ja polaarsus==
76 036

muudatust