Redaktsioon: 21. veebruar 2019, kell 09:45 redigeeri 194.150.65.1 (arutelu) Resümee puudub Märgised: Mobiilimuudatus Mobiiliveebi kaudu ← Vanem muudatus		Redaktsioon: 21. veebruar 2019, kell 10:16 redigeeri eemalda Ursus scribens (arutelu \| kaastöö) Administraatorid 21 248 muudatust P Tühistati kasutaja 194.150.65.1 (arutelu) tehtud muudatused ja pöörduti tagasi viimasele muudatusele, mille tegi RasmusBE. Märgis: Tühistamine Uuem muudatus →
1. rida: [[Image:Nitrate-ion-elpot.png\|thumb\|right\|200px\|[[Elektriline potentsiaal\|Elektrilise potentsiaali]] jaotumine [[nitraat\|nitraadi]] ([[lämmastik\|N]][[hapnik\|O]]<sub>3</sub><sup>−</sup>)) ioonis. Punase värviga piirkonnad on madalama energiaga kui kollase värviga piirkonnad.]] '''Ioon''' on [[~~ioon~~molekulaarüksus]], mis enamasti tekib [[~~ioon~~aatom]]ist või [[~~ioonist~~molekul]]ist [[~~iooni~~ionisatsioon]]i käigus. Ioonil on seega positiivne või negatiivne [[elektrilaeng]]. Positiivse elektrilaenguga iooni nimetatakse [[katioon]]iks ja sellel on [[elektronkate\|elektronkattes]] vähem [[elektron]]e kui [[aatomituum\|tuumas]] [[prooton]]eid. Negatiivse [[elektrilaeng]]uga iooni nimetatakse [[anioon]]iks ja sellel on elektronkattes rohkem elektrone kui tuumas prootoneid. Ioone tähistatakse samamoodi kui elektriliselt neutraalseid [[keemiline element\|keemilisi elemente]], lisades sõltuvalt iooni tüübist elemendi tähisele "+" või "–" märgi ning märkides vajaduse korral ära kaotatud või juurde saadud elektronide arvu. Näiteks [[vesinik\|H]]<sup>+</sup> ja [[väävel\|S]][[hapnik\|O]]<sub>4</sub><sup>2-</sup>.

Ioon: erinevus redaktsioonide vahel