Sulfiidid: erinevus redaktsioonide vahel

Lisatud 24 baiti ,  3 aasta eest
P
resümee puudub
P (Afiinsus (keemia))
PResümee puudub
 
[[File:Sulfidion.svg|thumb|300px|Sulfiidioon]]
Sulfiid'''Sulfiidid''' on väävli ja keemilise elemendi ühendühendid (nt Na<sub>2</sub>S ja P<sub>2</sub>S<sub>5</sub>) või orgaaniline lineaarse ehitusega või tsüklilinetsüklilised ühendühendid, mille üldvalem on RSR′, kus R ja R′ on orgaanilised radikaalid.<ref name="HUqCx" /> Sulfiidioon on väävli [[anioon]] (S<sup>2−</sup>), mis on saadud [[prooton]]ite eemaldamisega divesiniksulfiidist. [[Väävel]] on pehmem [[Lewisi_happed_ja_alused|Lewise alus]] ja vähem elektronegatiivsem kui [[hapnik]], selle tõttu on tal suurem amplituud oksüdatsiooniastmeid ja suurem [[Afiinsus (keemia)|afiinsus]] parempoolsete pehmemate [[d-metallid]]e suhtes <ref name="Luts" />. Sulfiidioon ei panusta [[soolad]]esse ühegi värviga ning sulfiidiooni [[hüdratatsioonienergia]] on madal, mis ei kompenseeri selle [[võreentalpia]]t, selle tõttu on sulfiidid vees vähelahustuvad ühendid <ref name="Luts" />. Väävli üks omadus on moodustada polüsulfiide (sidudes sulfiidioon), kus väävel käitub kelaatse ligandina d-metalliioonide suhtes <ref name="Luts" />. Sulfiide jaotatakse monosulfiidideks, disulfiidideks ja sulfiidkompleksideks <ref name="Luts" />.
 
== Monosulfiidid – struktuur ja omadused ==
 
[[File:2780M-pyrite1.jpg|thumb|130px|Püriit]]
'''Anorgaanilised disulfiidid''' moodustuvad erinevate metalliliste või mittemetalliliste elementidega. Tuntuim metallidisulfiid on [[püriit]] (FeS<sub>2</sub>) ehk kassikuld, mille korral on tegu kristallilise struktuuriga sulfiidse mineraaliga. Püriiti kasutatakse näiteks ehetes, päikesepaneelides, liitiumakudes (katoodi materjalina) <ref name="xSD3R" />. Mittemetalliline disulfiid on näiteks dikloordisulfiid (S<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>), mis sarnaneb oma struktuurilt [[vesinikperoksiid|vesinikperoksiidiga]]ile. Tegemist on kollase-punaka õlise vedelikuga, mille lõhna on kirjeldatud kui ärritavat või iiveldama ajavat. Oma värvi tõttu saab teda kasutada värvides, kuid enim kasutatakse seda sünteetilise kummi tootmisel.
 
== Sulfiidkompleksid – struktuur ja omadused ==
== Sulfiidide saamine ==
 
Sulfiide saab erinevatemitmel moodustegaviisil <ref name="Luts" />:
 
1. Lihtainete kombineerimisel:
<ref name="Sevier">Sevier C S, Kaiser C A, ''Formation and transfer of disulphide bonds in living cells'', ''Nat. Rev. Mol. Cell Biol.'', 2002, 3-11, 836-847.</ref>
<ref name="HUqCx">Kaevats Ü, Eesti entsüklopeedia, Eesti Entsüklopeediakirjastus, http://entsyklopeedia.ee/artikkel/sulfiid, 1998, (vaadatud 16.10.17).</ref>
<ref name="Rlr9k">National Pollutant InvetoryInventory, http://www.npi.gov.au/resource/hydrogen-sulfide, (vaadatud 16.10.17)</ref>
<ref name="kwtg2">''"Evans pKa table"'', http://evans.rc.fas.harvard.edu/pdf/evans_pKa_table.pdf, 2005, Harvard university, (vaadatud 16.10.17)</ref>
<ref name="OqwuT">Drozdov A., Eremets M. I., Troyan I. A., ''"Conventional superconductivity at 190 K at high pressures"'', 2014</ref>
136 858

muudatust