Halogeeniühendid: erinevus redaktsioonide vahel

Eemaldatud sisu Lisatud sisu
Resümee puudub
Märgised: Mobiilimuudatus Mobiiliveebi kaudu
P Molekuli polaarsus
39. rida:
|}
 
Halogeeniühendid süttivad raskesti, kuid üldiselt on nende reageerimisvõime silmapaistev. Halogeenide kõrge [[elektronegatiivsus]]e tõttu on süsinik-halogeenside [[Molekuli polaarsus|polaarne]], seepärast esinevad nii [[nukleofiilsus|nukleofiilsed]] [[Asendusreaktsioon|asendus]]- (nt CH<sub>3</sub>Cl + NAOH -> CH<sub>3</sub>OH + NaCl) kui ka [[eraldumisreaktsioon]]id (nt CH<sub>3</sub>CHBr + C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>ONa -> CH<sub>2</sub>=CH-CH<sub>3</sub> + NaBr + C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH).<ref name="Karik" /> Alkeenide ja areenide halogeenühendite asendusreaktsioonid kulgevad raskemalt kui alkaaniderivaatidel.<ref name="Karelson" />
 
Halogeeni esinemist ühendis näitab [[Beilsteini proov]]<ref name="Talvik" />: gaasipõleti leegis tekib vasktraadil tilgas või kristallis vaskhalogeniid, mis värvib leegi roheliseks. Sama tulemuse annavad siiski ka mõned muud ühendid, nt tsüaniidid.<ref name="Talvik18" />