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'''Aufbau printsiip''' ütleb, et [[orbitaal]]id hakkavad [[elektron]]idega täituma, alustades madalaima energiaga orbitaalist. Kõrgema energiaga orbitaal ei hakka enne elektronidega täituma, kui madalama energiaga orbitaal täis ei ole. Aufbau printsiipi kasutatakse (koos [[Hund’iHundi reegel|Hund’iHundi reegli]] ja [[Pauli printsiip|Pauli printsiibiga]]) selleks, et määrata [[aatom]]i, [[ioon]]i või [[molekul]]i [[elektronkonfiguratsioon]]i.
 
Aatomite korral hakkavad nende [[alakiht|alakihid]] täituma (mõningate eranditega) järgmises järjekorras: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.
 
Molekulide korral kehtib Aufbau printsiip samuti – [[keemiline side|keemilisest sidemest]] osa võtvad [[väliselektronkiht|väliskihiväliskihid]] täidavad molekulaarorbitaalid, alustades madalaima energiaga orbitaalist.
 
==Erandid:==
On aga ka [[keemiline element|elemente]], mis ei allu Aufbau printsiibile. Kõik need elemendid asuvad [[perioodilisustabel]]i d-plokis. Põhjus, miks see nii on, seisneb selles, et poolikult- (5 elektroniga) ja täielikult (10 elektroniga) täidetud d-alakihis elektroni hoidmiseks kulub aatomil vähem energiat kui madalama energiaga s-alakihis hoidmiseks.
 
 
| [[Vanaadium]] || 23 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>3</sup>
|-
| [[Kroom]] || 24 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> <font color = "#FF0000"> 4s<sup>1</sup> 3d<sup>5</sup> </font>
|-
| [[Mangaan]] || 25 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>5</sup>
| '''Element''' || '''Z''' || '''Elektronkonfiguratsioon'''
|-
| [[Ütrium]] || 39 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> 5s<sup>2</sup> 4d<sup>1</sup>
|-
| [[Tsirkoonium]] || 40 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> 5s<sup>2</sup> 4d<sup>2</sup>
| [[Molübdeen]] || 42 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> <font color = "#FF0000">5s<sup>1</sup> 4d<sup>5</sup></font>
|-
| [[Tehneetsium]] || 43 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> 5s<sup>2</sup> 4d<sup>5</sup></font>
|-
| [[Ruteenium]] || 44 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> <font color = "#FF0000">5s<sup>1</sup> 4d<sup>7</sup></font>
| [[Hõbe]] || 47 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> <font color = "#FF0000">5s<sup>1</sup> 4d<sup>10</sup></font>
|-
| [[Kaadmium]] || 48 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> 5s<sup>2</sup> 4d<sup>10</sup>
|-
| [[Indium]] || 49 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> 5s<sup>2</sup> 4d<sup>10</sup> 5p<sup>1</sup>
 
== Vaata ka ==
*[[Hund'iHundi reegel]]
*[[Pauli printsiip]]
*[[Madelungi reegel]]
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