Keemistemperatuur: erinevus redaktsioonide vahel

Eemaldatud sisu Lisatud sisu
CommonsDelinker (arutelu | kaastöö)
PResümee puudub
1. rida:
[[File:Vapor Pressure Chart.png|right|thumb|300pxpisi|Aururõhu diagramm: keemistemperatuuri (T, ºC) sõltuvus rõhust (p, atm): [[propaan]], [[metüülkloriid]], [[butaan]], [[neopentaan]], [[dietüüleeter]], [[metüülatsetaat]], [[fluorobenseen]], [[2-hepteen]].]]
[[File:11. Температурата и вриењето на течност.ogv|thumb|right|280px|pisi]]
'''Keemistemperatuur''' ehk '''keemispunkt''' ehk '''keemistäpp''' on [[temperatuur]], mille juures [[vedelik]]u [[aururõhk]] saab võrdseks välisrõhuga ([[atmosfäärirõhk|atmosfäärirõhul]]), see tähendab aine hakkab [[keemine|keema]]. Keemistemperatuur sõltub välisrõhust ja tõuseb [[rõhk|rõhu]] suurenedes ([[Clapeyroni-Clausiuse võrrand]]). Keemistemperatuur (normaalrõhul) on aine põhilisi füüsikalisi karakteristikuid, mis on abiks aine identifitseerimisel ja võimaldab hinnata aine puhtust.
 
Keemise kestmiseks on vaja soojuse ([[energia]]) pidevat juurdevoolu. Energiat, mis on vajalik kindla koguse aine [[gaas]]ifaasi viimiseks, nimetatakse [[aurustumissoojus]]eks, mõõdetuna keemistemperatuuril nimetatakse seda ka keemissoojuseks.
 
 
Tabel. Ainete keemistemperatuurid ([[Celsiuse skaala|ºC]]) ja keemissoojused ([[SI-süsteemi ühikud|kJ/kg]]) normaalrõhul:
{|class=wikitable
<br>
!Aine!!keemistäpp °C!!keemissoojus kJ/kg
<br>
|-
<table BORDER="1" RULES="ALL">
|[[Vesinik]]
<tr>
| -252,8
<td VALIGN="TOP">'''Aine'''</td>
|454
<td VALIGN="TOP">'''keemistäpp''' °C</td>
|-
<td VALIGN="TOP">'''keemissoojus kJ/kg'''</td>
|[[Lämmastik]]
</tr>
| -195,8
<tr>
|198
<td VALIGN="TOP">[[Vesinik]]</td>
|-
<td VALIGN="TOP">-252,8</td>
|[[Hapnik]]
<td VALIGN="TOP">454</td>
| -183,0
</tr>
|213
<tr>
|-
<td VALIGN="TOP">[[Lämmastik]]</td>
|[[Freoon-12]]
<td VALIGN="TOP">-195,8</td>
| -24,9
<td VALIGN="TOP">198</td>
|162
</tr>
|-
<tr>
|[[Metanool]]
<td VALIGN="TOP">[[Hapnik]]</td>
|64,5
<td VALIGN="TOP">-183,0</td>
|1,100
<td VALIGN="TOP">213</td>
|-
</tr>
|[[Etanool]]
<tr>
|78,3
<td VALIGN="TOP">[[Freoon-12]]</td>
|840
<td VALIGN="TOP">-24,9</td>
|-
<td VALIGN="TOP">162</td>
|[[Benseen]]
</tr>
|80,1
<tr>
|395
<td VALIGN="TOP">[[Metanool]]</td>
|-
<td VALIGN="TOP">64,5</td>
|[[Vesi]]
<td VALIGN="TOP">1,100</td>
|100,1
</tr>
|2256
<tr>
|-
<td VALIGN="TOP">[[Etanool]]</td>
|[[Tolueen]]
<td VALIGN="TOP">78,3</td>
|110,6
<td VALIGN="TOP">840</td>
|364
</tr>
|-
<tr>
|[[Elavhõbe]]
<td VALIGN="TOP">[[Benseen]]</td>
|356,6
<td VALIGN="TOP">80,1</td>
|285
<td VALIGN="TOP">395</td>
|-
</tr>
|[[Väävel]]
<tr>
|444,6
<td VALIGN="TOP">[[Vesi]]</td>
|290
<td VALIGN="TOP">100,1</td>
|-
<td VALIGN="TOP">2256</td>
|[[Alumiinium]]
</tr>
|2450
<tr>
|10900
<td VALIGN="TOP">[[Tolueen]]</td>
|}
<td VALIGN="TOP">110,6</td>
<td VALIGN="TOP">364</td>
</tr>
<tr>
<td VALIGN="TOP">[[Elavhõbe]]</td>
<td VALIGN="TOP">356,6</td>
<td VALIGN="TOP">285</td>
</tr>
<tr>
<td VALIGN="TOP">[[Väävel]]</td>
<td VALIGN="TOP">444,6</td>
<td VALIGN="TOP">290</td>
</tr>
<tr>
<td VALIGN="TOP">[[Alumiinium]]</td>
<td VALIGN="TOP">2450</td>
<td VALIGN="TOP">10900</td>
</tr>
</table>
 
 
Keemistemperatuur sõltub rõhust: [[vaakum]]is toimub keemistemperatuuri alanemine, kõrgendatud rõhul see tõuseb. Aine keemistemperatuuri leidmiseks mingil etteantud rõhul kasutatakse käsiraamatutes või muudes andmebaasides olevaid keemistemperatuuri (T) ja rõhu (p) vahelisi sõltuvusi teljestikus log p – T. Et neid graafikuid kasutada, peab olema teada keemistemperatuur mingi kindla rõhu juures (näit. 760 mmHg) ja siis liigutakse graafikul sellele punktile kõige lähemal olevate kõveratega samas suunas.
 
[[Lahus]]te keemistemperatuur sõltub ainete [[kontsentratsioon]]ist.
 
==Vaata ka==