Hüdrolüüs: erinevus redaktsioonide vahel

Sellest järeldub, et saadud lahus on happeline. Kui on teada ka kontsentratsioonid, on võimalik arvutada ka täpne pH väärtus.<ref>[http://www.science.uwaterloo.ca/~cchieh/cact/c123/salts.html Hydrolysis - acidic, basic, and neutral saltsname="t65Lk" ]</ref>

Tugevate hapete ja aluste soolad ei hüdrolüüsu, kuna võimalikeks saadusteks oleksid vastavalt tugev hape ja tugev alus, mis mõlemad dissotsieeruvad vees täielikult. Seega peab keskkond jääma neutraalseks. <ref>[http://www.crjg.vil.ee/materjalid/oppematerjalid/keemia/4_h%FCdrol%FC%FCs.html CRJG õppematerjalid,name="2XfBm" hüdrolüüs]</ref>

Happe-katalüütiline estri hüdrolüüs on [[Fisheri esterdamine|Fischeri esterdamise]] pöördprotsess.<ref>[http://masterorganicchemistry.com/reaction-guide/hydrolysis-of-esters-to-carboxylic-acids-with-aqueous-acid/ Hydrolysisname="INHGG" of esters to carboxylic acids with aqueous acid]</ref> Happelises keskkonnas toimub kõigepealt karbonüülrühma protoneerimine, mis muudab karbonüülrühma elektrofiilsemaks. Seekord on nukleofiiliks vee molekulis olev hapnik, mis ründab karbonüülrühma süsinikku ja moodustub tetraeedriline vaheühend. Karbonüülrühmaga liitunud vesi kaotab laengu neutraliseerimisel ühe prootoni ning molekulist lahkub alkoksürühm. See võimaldab karbonüülrühma süsinikul taastada kaksiksideme hapnikuga, mille küljest lahkuv prooton taastab happelise katalüsaatori. Happelises keskkonnas on nii happe kui ka alkoholi molekulid protoneeritud.<ref>[http://www.chem.ucalgary.ca/courses/351/Carey5th/Ch20/ch20-3-3-1.html Chaptername="ieTUh" 20: Carboxylic Acid Derivatives. NucleophilicAcyl Substitution]</ref><ref>[http://koolielu.ee/waramu/view/1-9ae13048faf0c01de98adfbf9ba1428339145496 Katrinname="7OMZQ" Soika „Estrite leeliseline hüdrolüüs“]</ref>

Amiidid annavad hüdrolüüsi käigus [[Karboksüülhapped|karboksüülhape]] ja sõltuvalt struktuurist kas [[Amiinid|amiini]] või [[Ammoniaak|ammoniaagi]]. Karboksüülhape võtab veest hüdroksiidiooni ja amiin (või ammoniaak) vesinikiooni. [[Peptiidid]] annavad hüdrolüüsi käigus [[aminohapped|aminohappeid]].<ref>Martin RB. (1998) name="Free energies and equilibria of peptide bond hydrolysis and formationxhIWL", ''Biopolymers'', '''45''', 351–353.</ref>

Metallioonid on [[Lewis'i happed ja alused|Lewis'i happed]] ja moodustavad vesilahustes hüdraatkattega ioone põhivalemiga M(H₂O)_n^m+.<ref>Burgess, J.name="cj4Gq" ''Metal ions in solution'', (1978) Ellis Horwood, New York</ref><ref>{{cite book | last name="7qJ9Q" Richens | first =D. T. | title = The chemistry of aqua ions : synthesis, structure, and reactivity : a tour through the periodic table of the elements | publisher = Wiley | year = 1997 | isbn = 0-471-97058-1}}</ref>

Selle reaktsiooni [[dissotsiatsioonikonstant]] pK_a on enam-vähem lineaarses seoses metalliooni massi-suuruse suhtega.<ref name="bm">Baes, C.F.; Mesmer, R.E. The Hydrolysis of Cations, (1976),Wiley, New York</ref> Väikeste laengutega ioonid nagu Na⁺ on väga nõrgad happed, millel hüdrolüüsi ulatus on peaaegu olematu. Suurtel kahevalentsetel ioonidel nagu Ca²⁺, Zn²⁺, Sn²⁺ ja Pb²⁺ on pK_a väärtus ligikaudu 6 või enam ja neid ei liigitata seetõttu tavaliselt hapete alla, aga väiksed kahevalentsed ioonid nagu Be²⁺ võivad omada palju madalamaid pK_a väärtuseid. Kolmevalentsed ioonid nagu Al³⁺ ja Fe³⁺ on nõrgad happed, mille pK_a väärtused on võrreldavad etaanhappega.