Aatommassiühik: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
Resümee puudub |
Resümee puudub |
||
4. rida:
'''Aatommassiühik''' (tähis '''u''') ehk '''dalton''' (tähis '''Da''') on [[nukleon]]ide [[mass]]i [[mõõtühik]], 1/12 [[süsinik]]u [[isotoop|isotoobi]] C-12 [[aatommass]]ist.
Aatomi mass on koondunud aatomi tuuma. Sellepärast, praktilistel kaalutlustel arvestatakse ainult nukleonide - [[prooton]]ite ja [[neutron]]ite massiga, mis on peaaegu võrdsed. [[Elektron]]ide mass on võrreldes nukleonide massiga väga väike, sellepärast jäetakse see aatommassi ühiku arvestamisel välja. Erinevate [[keemiline element|keemiliste elementide]] aatommassid ei ole päris [[täisarv|täisarvulised]] suurused. Väiksed erinevused tulevad keemiliste elementide aatomi tuumade erinevast [[seoseenergia]]st, mis põhjustab massidefekti. [[Tuumasüntees]]i protsessis, [[tuumareaktsioon]]ides, mis toimuvad [[täht]]ede sisemuses aatomi tuuma tekkimise ajal, eraldub [[energia]]. Kuna energia ja mass on omavahel võrdelises seoses, siis läheb tuumareaktsioonis osa aine massist kaduma (muundub energiaks). See ongi see väike murdosa, mis teeb keemiliste elementide aatommasside arvud pisut erinevateks täisarvudest (prootonite ja neutronite masside kogusummast). Täisarvuks on kokkuleppeliselt võetud süsiniku aatomi C-12 aatommassist tulenev suurus. Süsinik asub [[keemiliste elementide perioodilisussüsteem|perioodilisussüsteemi]] 12. kohal. Süsinikust eespool asuvate keemiliste elementide aatommassid on täisarvudest pisut suuremad
Daltonit kasutatakse peamiselt [[biokeemia]]s, aga ka teistes [[keemia]]ga seotud valdkondades <ref>Meditsiinisõnastik 2004:128</ref><ref>IUPAC Green Book, 2008:22</ref><ref>Atkins, Jones, 2012: 66</ref> ja on nimetatud [[John Dalton]]i järgi.
|