Redaktsioon: 16. detsember 2015, kell 13:08 redigeeri Nimelik (arutelu \| kaastöö) Usaldatud kasutajad 6198 muudatust Resümee puudub ← Vanem muudatus		Redaktsioon: 16. detsember 2015, kell 13:23 redigeeri eemalda Nimelik (arutelu \| kaastöö) Usaldatud kasutajad 6198 muudatust Resümee puudub Uuem muudatus →
2. rida: {{See artikkel\| räägib keemia mõistest; ökoloogia mõiste kohta vaata artiklit [[Orgaaniline aine]].}} [[Image:Ch4-structure.png\|thumb\|right\|Lihtsaima süsivesiniku, [[metaan]]i molekuli struktuur]] '''Orgaanilised ühendid''' on keemiliste ainete klass, mille [[molekul]]ides esinevad lühemad (alates ühest) või pikemad [[süsinik]]u[[aatom]]itest moodustunud ahelad. Orgaaniliste ühendite hulka kuuluvad kõik süsinikku sisaldavad [[keemiline aine\|ained]], välja arvatud süsinik [[lihtaine]]na ja mõned süsiniku[[keemiline ühend\|ühendid]], mis arvatakse [[anorgaanilised ained\|anorgaaniliste ainete]] hulka. Enamik orgaaniliste ühendite [[molekul]]e on võrreldes anorgaaniliste ühendite molekulidega palju keerulisema ehitusega, sisaldades oluliselt rohkem aatomeid. Aastal 2012 oli teada umbes 40 miljonit orgaanilist ühendit.{{lisa viide}} 10. rida: Süsinik-metall sidet sisaldavad ühendid moodustavad omaette [[metallorgaanilised ühendid\|metallorgaaniliste]] – laiemas mõttes [[elementorgaanilised ühendid\|elementorgaaniliste]] – ühendite klassi. Erinevalt [[anorgaaniline ühend\|anorgaanilisest ühendist]] on orgaaniliste ühendite puhul võimalik komplekssete ~~[[molekul]]ide~~molekulide ülesehitus, mis on tingitud [[süsinik]]<nowiki/>uaatom[[aatom\|<nowiki/>]]i ja süsiniku-vesinikusideme omadustest. Kuigi aatomid on orgaanilistes molekulides valdavalt samad, siis orgaaniliste ühendite [[füüsikalised omadused\|füüsikalised]] ja [[keemilised omadused]] sõltuvad eelkõige molekulide struktuurist ning nende omavahelistest seostest aines. Orgaanilises ühendis on [[aatom]]id omavahel seotud eelkõige [[kovalentne side\|kovalentsete sidemetega]]. [[keemiline reaktsioon\|Reaktsioonide]] mehhanismid orgaaniliste ühendite korral erinevad oluliselt reaktsioonidest [[anorgaaniline keemia\|anorgaanilises keemias]]. Enamik orgaanilisi ühendeid [[põlemine\|põleb]] või söestub kuumutamisel.

Orgaanilised ühendid: erinevus redaktsioonide vahel