Molekuli polaarsus: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
Resümee puudub |
|||
7. rida:
Elektronide ebaühtlast paiknemist kahe aatomi vahel põhjustab aatomite erinev võime tõmmata elektrone oma poole (s.t. aatomite [[elektronegatiivsus]]te erinevus) ja molekuli struktuuri [[asümmeetria]].
[[Vesi]] (H<sub>2</sub>O) kui polaarne ühend [[lahustuvus|lahustab]] kergesti paljusid teisi polaarseid ja ioonilisi ühendeid, kuid halvasti mittepolaarseid ühendeid, nagu [[õli]]d ja [[rasvad]].
Suurtel molekulidel, mille ühes otsas on polaarsed rühmad ja teises mittepolaarsed, evivad [[pindaktiivne ühend|pindaktiivsete ühendite]] omadusi.
| |||